Hvilken gas effuserer hurtigere ved den samme temperaturmolekylært ilt eller atomisk argon?

Grahams lov om effusion siger, at hastigheden for effusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse.

molmasse:

* Oxygen (O₂):32 g/mol

* Argon (AR):40 g/mol

Beregning:

Forholdet mellem effusionshastigheder er givet af:

`` `

Effusionshastighed af O₂ / hastighed for effusion af AR =√ (molmasse af AR / molær masse af O₂)

=√ (40 g/mol/32 g/mol)

=√1.25

≈ 1.12

`` `

Dette betyder, at molekylært ilt effuserer cirka 1,12 gange hurtigere end atomargon på den samme temperatur.

Konklusion:

Da ilt har en lavere molær masse end argon, vil den effusere hurtigere på grund af dens højere gennemsnitlige hastighed.