Hvis opløsning A har PH på 5 og B 100 gange hydrogenionkoncentrationen A, hvad er B?

Forståelse af PH og hydrogenionkoncentration

* ph: Et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. Lavere pH -værdier indikerer højere surhedsgrad, mens højere pH -værdier indikerer højere alkalinitet.

* hydrogenionkoncentration ([H+]): Koncentrationen af brintioner (H+) i en opløsning.

forholdet

PH- og hydrogenionkoncentrationen er relateret til følgende ligning:

ph =-log [H+]

Løsning af problemet

1. Find [H+] af løsning A:

* Brug af ligningen ovenfor til at ombygge for at løse for [H+]:

[H+] =10^(-Ph)

[H+] Of Solution A =10^(-5) m

2. Beregn [H+] af opløsning B:

* Løsning B har 100 gange [H+] af løsning A:

[H+] Opløsning B =100 * 10^(-5) M =10^(-3) M

3. Find pH af opløsning B:

* Brug af pH -ligningen:

pH af opløsning b =-log (10^( -3)) =3

Derfor er pH i opløsning B 3.