Hvilke typer molekyler er uopløselige i vand?

1. Ikke -polære molekyler:

* kulbrinter: Kæder eller ringe af kulstof- og hydrogenatomer (f.eks. Methan, propan, olie, fedt). Disse molekyler har meget lille forskel i elektronegativitet mellem deres atomer, hvilket gør dem ikke -polære.

* aromatiske forbindelser: Cykliske kulbrinter med skiftende dobbeltbindinger (f.eks. Benzen, naphthalen).

* Gasser: De fleste gasser som nitrogen, ilt og kuldioxid er ikke -polære og uopløselige i vand.

2. Store molekyler med for det meste ikke -polære grupper:

* voks: Lange kæder af fedtsyrer knyttet til langkædede alkoholer.

* steroider: Komplekse ringstrukturer som kolesterol og hormoner.

* Proteiner: Mens proteiner har polære regioner, kan de også have store ikke -polære sektioner, der gør dem uopløselige i vand.

3. Molekyler med stærke intermolekylære kræfter, der overfører vandets tiltrækning:

* Nogle salte: Mens mange salte opløses i vand, har nogle som sølvchlorid (AgCl) og bariumsulfat (BASO4) meget stærke ioniske bindinger, der forhindrer dem i at opløse.

Nøgleprincipper:

* "som opløser som" :Polære molekyler opløses godt i polære opløsningsmidler som vand, mens ikke -polære molekyler opløses godt i ikke -polære opløsningsmidler som olie.

* Hydrogenbinding: Vands stærke hydrogenbinding gør det til et godt opløsningsmiddel for polære molekyler, der også kan danne hydrogenbindinger.

* Hydrofobe interaktioner: Ikke -polære molekyler har en tendens til at klumpe sammen i vand for at minimere deres kontakt med de polære vandmolekyler, hvilket fører til deres uopløselighed.

Vigtig note: Begrebet "uopløseligt" er relativt. Selv tilsyneladende "uopløselige" stoffer kan opløses i vand i lille grad. Det er mere nøjagtigt at sige, at de er * dårligt opløselige * eller har meget lav opløselighed.