Beskriv arrangementet inden for energiniveauet for syv elektroner et atomnitrogen?

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P³

Lad os nedbryde det:

* energiniveau (skaller):

* niveau 1 (n =1): Holder maksimalt 2 elektroner. I nitrogen er dette niveau fuldstændigt fyldt med 2 elektroner (1S²).

* niveau 2 (n =2): Holder maksimalt 8 elektroner. I nitrogen har dette niveau 5 elektroner (2S² 2p³).

* Særbelysninger (orbitaler):

* S SubLevel: Kan maksimalt indeholde 2 elektroner.

* 1S -sublet har 2 elektroner.

* Sublerne på 2'erne har 2 elektroner.

* p Sublive: Kan maksimalt indeholde 6 elektroner. I nitrogen har 2p -sublet 3 elektroner. Vi kan visualisere dette som 3 orbitaler (2p _x , 2p _y , 2p _z ) hver indeholder en elektron.

Visualisering af arrangementet:

Du kan forestille dig elektronerne i et nitrogenatom som at besætte specifikke "kasser" inden for energiniveauet og underniveauerne:

`` `

Niveau 1:1S² (2 elektroner)

Niveau 2:2S² (2 elektroner)

2p³ (3 elektroner)

`` `

Vigtig note: Elektroner i P -underniveauet har et lidt højere energiniveau end dem i S -underniveauet inden for det samme vigtigste energiniveau.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring af P -orbitaler!