Ionisk formel Al3+ S2-:En trin-for-trin guide

1. Identificer debiteringerne:

* Aluminium (Al) har en +3 ladning (Al³⁺)

* Svovl (S) har en -2 ladning (S²⁻)

2. Find det mindste fælles multiplum (LCM):

* LCM for 3 og 2 er 6.

3. Bestem abonnementerne:

* For at få en +6 ladning skal du bruge to aluminiumioner (2 x +3 =+6)

* For at få en -6 ladning skal du bruge tre svovlioner (3 x -2 =-6)

4. Skriv formlen:

Den ioniske formel er Al₂S₃