1. Tegn Lewis-strukturen:
* Klor har 7 valenselektroner.
* Fluor har 7 valenselektroner.
* Der er 5 fluoratomer, så det er 5 * 7 =35 valenselektroner.
* Samlede valenselektroner:7 + 35 =42
* Placer kloratomet i midten.
* Omgiv den med 5 fluoratomer.
* Udfyld de resterende elektroner for at færdiggøre oktetter omkring fluoratomerne.
* Du vil opdage, at det centrale kloratom har 5 bindinger (til fluoratomerne) og et ensomt elektronpar.
2. Tæl det steriske nummer:
* Sterisk tal =antal atomer bundet til det centrale atom + antal enlige par på det centrale atom.
* I ClF5 er det steriske tal 5 + 1 =6.
3. Relater sterisk nummer til hybridisering:
* Sterisk tal på 6 svarer til sp³d² hybridisering .
Derfor er det centrale chloratom i ClF5 sp³d² hybridiseret.
Sidste artikelAtomer vs. Molecules:Forståelse af stoffets byggesten
Næste artikelLPG og biogas:Forståelse af fordelene ved renere brændstof
Varme artikler



