Svovlelektronkonfiguration:At opnå stabilitet og oktetreglen

* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner med følgende konfiguration:2, 8, 6. Det betyder, at det har 6 elektroner i sin yderste skal (valenselektroner).

* Oktetregel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af 8 elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* Svovls stabilitet: For at opnå en stabil oktet skal svovl få yderligere to elektroner. Dette giver den i alt 8 elektroner i dens yderste skal, hvilket gør den isoelektronisk (med samme elektronkonfiguration) med ædelgassen Argon (Ar).

Derfor får svovl to elektroner for at opnå stabilitet.