Guld og saltsyre:Kemisk reaktion og hvorfor guld ikke opløses

Her er hvorfor:

* Guld er et ædelt metal: Det er meget ureaktivt på grund af dets stabile elektronkonfiguration.

* Saltsyre er et svagt oxidationsmiddel: Det er ikke stærkt nok til at oxidere guld og bryde dets kemiske bindinger.

For at opløse guld skal du bruge et stærkere oxidationsmiddel. Dette opnås gennem en proces kaldet aqua regia , som er en stærkt ætsende blanding af koncentreret salpetersyre og saltsyre, optimalt i et molforhold på 1:3.

I aqua regia:

* Salpetersyre fungerer som oxidationsmiddel: Det oxiderer guldioner ($Au^{3+}$) fra guldmetallet.

* Saltsyre reagerer med guldionerne: Det danner tetrachloraurat(III)-anioner ($[AuCl_4]^−$), som er opløselige i opløsning.

Reaktionen i aqua regia kan opsummeres som følger:

$Au + 3 HNO_3 + 4 HCl \longrightpil [AuCl_4]^- + 3NO_2 + H_3O^+ + 2 H_2O$