Beregning af massen af reaktionsprodukter i en kemisk blanding

Af Michael Merry
Opdateret 30. august 2022

At forstå, hvor meget af en reaktion faktisk forløber, er afgørende i kemi. Når en eller flere reaktanter er til stede i overskud, begrænses reaktionen af den begrænsende reaktant . Ved at konvertere masser til mol, anvende den afbalancerede ligning og identificere de begrænsende arter, kan du beregne den nøjagtige masse af dannede produkter og den samlede masse, der deltager i reaktionen.

Trin 1 – Skriv den balancerede ligning

For et simpelt zink-svovlsystem er reaktionen:

Zn + S → ZnS

Trin 2 – Konverter masser til mol

Beregn mængden af hver reaktant i mol:

• Zink:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Svovl:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Trin 3 – Identificer den begrænsende reaktant

Støkiometrien er 1:1. Fordi 0,184 mol Zn <0,234 mol S, er zink den begrænsende reaktant. Alt zinken vil omdannes til ZnS, mens det overskydende svovl forbliver uomsat.

Trin 4 – Bestem overskydende reaktant og total reaktionsmasse

Overskydende svovl:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (ureageret)

Samlet masse, der faktisk deltager i reaktionen:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Trin 5 – Beregn massen af produktet

Massen af produceret ZnS er lig med reaktionsmassen:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Ting, du skal bruge

• Pen og papir
• Videnskabelig lommeregner

TL;DR

Molær masse er massen af en mol af et stof; en muldvarp indeholder 6,022×10²³ enheder. Støkiometri lader dig konvertere mellem masse, mol og antal molekyler.