Den omfattende guide til fremstilling af magnesiumchlorid

Af Allan Robinson
Opdateret 30. august 2022

Magnesiumchlorid (MgCl₂) er et alsidigt uorganisk salt, der bruges på tværs af industrier - fra byggematerialer til kosttilskud. Mens den rene forbindelse er MgCl2, indeholder kommercielle produkter ofte dens hydratiserede former, MgCl2·xH2O. Saltet kommer primært fra havvand, hvor det genvindes enten ved minedrift eller gennem udvindingsprocesser.

Trin 1

Udfælde magnesiumhydroxid fra havvand. Ved at tilsætte læsket kalk (Ca(OH)₂) til havvand danner magnesiumioner (Mg²⁺) uopløseligt magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂). Reaktionen er:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .

Trin 2

Omdan det udfældede magnesiumhydroxid til magnesiumchloridhydrater ved hjælp af saltsyre. Denne konvertering – kendt som Dow-processen — er meget udbredt i kommerciel skala:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl2 + 2H2O .

Trin 3

Omdan magnesiumcarbonat (MgCO₃), et naturligt forekommende mineral, til magnesiumchlorid. Reaktionen forløber som følger:MgCO₃ + 2HCl → MgCl2 + CO₂ + H2O . Denne rute er værdifuld, når MgCO₃ er tilgængelig i kommercielle mængder.

Trin 4

Generer magnesiumchlorid i laboratoriemiljøer ved at reagere magnesiummetal med saltsyre. Selvom den er ligetil, er reaktionen—Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —er ineffektiv til produktion i stor skala.

Trin 5

Forbered magnesiumchlorid ud fra magnesiumsulfat (MgSO4) og bordsalt (NaCl). Opvarmning af en koncentreret opløsning af disse reagenser og afkøling af den hurtigt driver følgende reaktion:MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .