Muriatic Acid vs. Saltsyre:Samme stof, forskellige navne

Af Kevin Beck
Opdateret 30. august 2022

Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages

Mens "muriatic" er et usædvanligt udtryk uden for kemikredse, refererer det til den samme kraftfulde syre, som de fleste mennesker genkender som saltsyre (HCl). I det daglige sprog og i de fleste kommercielle omgivelser har det mere velkendte navn - saltsyre - stort set erstattet det historiske udtryk.

Saltsyre er en stærk, farveløs, lugtfri væske med den kemiske formel HCl . Dens surhedsgrad er næsten fuldstændig, hvilket betyder, at den dissocierer næsten udelukkende i vand for at producere hydronium (H₃ O ⁺ ) og chlorid (Cl ^- ) ioner. Denne egenskab gør den uundværlig i laboratorier, industri og endda husholdningsrengøring.

Hvad er syrer og baser?

I vandig opløsning, en syre donerer en proton (H ⁺ ) til vand og danner hydroniumioner. Den art, der er tilbage efter protondonation, er syrens konjugerede base. For HCl er konjugatbasen chloridionen (Cl ^- ), afledt af grundstoffet klor.

Dissociationsreaktionen er:
HCl(g) + H₂ O(l) → H₃ O ⁺ (aq) + Cl ^- (aq)
Fordi saltsyre er stærk, fortsætter denne reaktion næsten til afslutning under typiske forhold.

Historie og opdagelse

Saltsyre blev først produceret af den persiske alkymist Jabir ibn Hayyan omkring 800 e.Kr. Selvom alkymi nu betragtes som en pseudovidenskab, arbejdede tidlige praktikere med rigtige stoffer og lagde grunden til moderne kemi.

Navnet "muriatic" stammer fra det latinske *muriaticus*, der betyder "saltet" - en henvisning til dets produktion fra saltvandsopløsninger.

Nøgleegenskaber

• Ætsende og giftig —Beskyttelsesbriller og -handsker er obligatoriske uanset koncentration.
• Ikke-brændbart – HCl brænder ikke, men det reagerer voldsomt med baser og mange metaller.
• Molekylvægt:36,46 gmol ⁻¹ , med 95 % af massen fra klor.

Industriel produktion

HCl kan fremstilles ad flere skalerbare ruter:

• Forbrænding af brint- og klorgasser:
  H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Natriumchlorids reaktion med svovlsyre:
  2NaCl + H₂ SO₄ → 2HCl + Na₂ SO₄
• Avancerede processer, der bruger natriumchlorid, svovldioxid, luft og vanddamp:
  4NaCl + 2SO₂ + 2H₂ O + O₂ → 2Na₂ SO₄ + 4HCl

Anvendelser af muriatinsyre (saltsyre)

• Stål- og metalfinish — syrebejdsning fjerner oxider før galvanisering eller fortinning.
• Farmaceutisk syntese —tjener som katalysator, pH-regulator og reaktant i lægemiddelproduktion.
• Fødevareindustrien —anvendes til fremstilling af majssirup med højt fructoseindhold og vitamintilskud.
• Vandbehandling – justerer pH i pool, spa og spildevand for at beskytte vandlevende organismer.
• Råolie og naturgas — forsurer brønde og fraktureringsvæsker for at opløse carbonatmineraler, hvilket forbedrer flowet.

Typiske kemiske reaktioner

HCl reagerer med mange metaller for at producere metalchlorider og frigive brintgas. For eksempel:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)