ViktorCap/iStock/GettyImages

Sådan navngiver man ioniske forbindelser

Når atomer deler elektroner, danner de kovalente bindinger. Når ioner med modsatte ladninger tiltrækker, skaber de ioniske forbindelser, der arrangerer sig selv i et krystallinsk gitter kendt som et salt. Navngivning af disse forbindelser er systematisk:Identificer først kationen (positiv ion), derefter anionen (negativ ion). For overgangsmetalkationer er oxidationstilstanden angivet med romertal.

TL;DR

1. Kation først. 2. Anion sekund. 3. Tilføj "‑ide" til elementære anioner. 4. Hold polyatomiske anioner uændrede. 5. For overgangsmetaller, angiv ladning i romertal.

Kationen kommer først

Kationen er den positivt ladede ion - normalt et metal. Grundstoffer i gruppe 1 og 2 (alkali- og jordalkalimetaller) danner ioner med faste ladninger (henholdsvis 1+ og 2+). Således vil en forbindelse, der indeholder natrium, altid begynde med "natrium", og en calciumforbindelse vil begynde med "calcium."

Overgangsmetaller (Gruppe 3-12) kan danne ioner med flere oxidationstilstande. Ionens ladning er vist i parentes efter elementets navn. For eksempel:

• Fe(III) – jern(III)jern (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – jernholdigt jern (Fe ²⁺ )

Anionen kommer næste

Anionen er den negativt ladede art. Det kan være et enkelt element fra gruppe 15-17 eller en polyatomisk ion. For elementære anioner skal du ændre slutningen til "‑ide":chlor → chlorid, brom → bromid, oxygen → oxid.

For polyatomiske anioner skal du bruge ionens etablerede navn uændret. Eksempler:sulfat (SO₄ ^2- ), nitrat (NO₃ ^- ), carbonat (CO₃ ^2- ).

Beslutning af kationens ladning ud fra formlen

For at navngive en forbindelse, der indeholder en gruppe1 eller 2 kation, skal du blot skrive kationnavnet efterfulgt af anionnavnet (med suffikset "-ide" hvis det er nødvendigt). Eksempler:natriumchlorid, magnesiumsulfat, calciumoxid.

For overgangsmetalkationer udledes oxidationstilstanden ud fra den samlede neutralitet af forbindelsen. Anionens underskrift og valens styrer beregningen. For eksempel:

• FeO:Oxid har en 2-ladning; jern skal være 2+ → jern(II)oxid.
• Fe₂ O₃ :To oxider (2×2‑ =4‑). For at balancere skal jern være 3+ → jern(III)oxid.

At følge disse regler sikrer nøjagtige, universelt accepterede navne for alle ioniske forbindelser.