Hvordan man beregner mol af et opløst stof i en opløsning

Af Claire Gillespie, Opdateret 24. marts 2022

I en opløsning er det opløste stof den minoritetskomponent, der opløses i opløsningsmidlet. For eksempel er salt det opløste stof i havvand, og isopropanol eller ethanol er de opløste stoffer i sprit.

TL;DR

Mol opløst stof =masse af opløst stof (g) ÷ molær masse af opløst stof (gmol⁻¹).

Hvad er en muldvarp?

En mol (mol) er en enhed, der tæller enheder - atomer, molekyler, ioner eller elektroner - ved hjælp af Avogadros konstant, 6,022×10²³ pr. mol. Et mol af ethvert stof har det samme antal partikler som 12 g kulstof-12.

Beregning af molmassen af det opløste stof

For at finde den molære masse, se et periodisk system. For enkelt-element opløste stoffer er molmassen lig med grundstoffets atomvægt. For forbindelser summeres atomvægtene af hver bestanddel. Eksempel:Natrium (Na) =22,9898 gmol-1, Klor (Cl) =35,4530 gmol-1. Den molære masse af bordsalt (NaCl) er derfor 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.

Beregning af antallet af mol

Vej det opløste stof på en analytisk vægt. Antag at du opløser 200 g NaCl. At dividere massen med dens molære masse (≈58gmol⁻¹) giver:

200g ÷ 58gmol⁻¹≈3,45mol opløst stof.

Brug af muldvarpe til at finde molaritet

Molaritet (M) er defineret som mol opløst stof pr. liter opløsning. Efter tilberedning af opløsningen måles dens samlede volumen. For eksempel giver 3,45 mol NaCl i 10 L vand:

3,45 mol ÷ 10L=0,345M.

Således er opløsningens molaritet 0,345M.