Hvordan man skriver en sats lov i Chemistry

Kemisk kinetik er kæden, der beskæftiger sig med reaktionshastigheder. Vi observerer reaktionshastigheder ved at måle hvor meget tid det tager at reagere til reaktanter til produkter.

En satslov angår koncentrationen af ​​reaktanterne til reaktionshastigheden i et matematisk udtryk. Den er skrevet i formfrekvensen = k [reaktant1] [reaktant2], hvor k er en hastighedskonstant, der er specifik for reaktionen. Koncentrationerne af reaktanterne kan hæves til en eksponent (typisk første eller anden effekt).

De fleste reaktioner, opsummeret på papir som et enkelt trin, er faktisk summen af ​​flere trin. Reaktionshastigheden afhænger af den langsommere af disse mellemliggende trin eller det hastighedsbestemmende trin.

Skriv en prislov

Find det hastighedsbestemmende trin. Typisk, hvis du får takstdata for en samlet reaktion, indbefatter dataene en indikation af, hvilket mellemliggende trin det laveste eller det hastighedsbestemmende trin er.

Reaktanterne i det hastighedsbestemmende trin bliver en del af sats loven. For eksempel, hvis to molekyler O2 gas kolliderer i det langsomme trin, bliver hastighedsloven på dette tidspunkt hastighed = k [O2] [O2].

Bestem eksponenter for hver reaktant i satsloven ved observere eksperimentelle data givet til dig. Data skal vise resultater af det langsomme trin, der er blevet udført adskillige forskellige tidspunkter, hver gang ændring af koncentrationen af ​​en af ​​reaktanterne. Hvis reaktionshastigheden fra baseline fordobles, når koncentrationen af ​​reaktanten fordobles, siges reaktionen at være første orden i den reaktant, og eksponenten givet, at reaktanten er 1. Hvis fordobling af koncentrationen af ​​reaktanten firedobler reaktionshastigheden er reaktionen siges at være anden rækkefølge i den reaktant, og eksponenten givet, at reaktanten er 2.

Tip

Da hastighedsbestemmelsestrinnet kan være et mellemliggende trin til den samlede reaktion kan din lov om endelig rente se anderledes ud end din første reaktion.