Hvordan beregnes procent udbytte?

```

% udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) × 100 %

```

Hvor:

% udbytte er procentdelen af ​​produktet opnået i reaktionen sammenlignet med det teoretiske udbytte.

Faktisk udbytte :er mængden af ​​produktet opnået i forsøget eller reaktionen.

Teoretisk udbytte :er den maksimale mængde produkt, der kan opnås baseret på støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning og begrænsende reaktanter.

Her er en trin-for-trin forklaring på, hvordan man beregner procentudbytte:

1. Bestem den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. Denne ligning giver information om de støkiometriske forhold mellem reaktanter og produkter.

2. Beregn det teoretiske udbytte. Brug støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning til at bestemme den maksimale mængde produkt, der kan dannes. Denne beregning involverer at konvertere den givne mængde af en reaktant (normalt den begrænsende reaktant) til den tilsvarende mængde produkt ved hjælp af molforhold.

3. Udfør forsøget eller reaktionen og opnå det faktiske udbytte. Det faktiske udbytte er den mængde produkt, du rent faktisk indsamler eller måler efter at have udført eksperimentet. Denne værdi bestemmes eksperimentelt.

4. Erstat det faktiske udbytte og teoretiske udbytteværdier med formlen for procentudbytte:

```

% udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) × 100 %

```

5. Gang udtrykket med 100 for at konvertere decimalbrøken til en procentdel.

Det opnåede resultat repræsenterer det procentvise udbytte af reaktionen, som angiver effektiviteten af ​​processen til at omdanne reaktanter til produkter. Et procentudbytte på 100 % betyder, at reaktionen forløb med perfekt effektivitet, mens værdier under 100 % indikerer, at noget produkt gik tabt, eller at der opstod bivirkninger.