Hvad er pOH for en opløsning, hvis OH- 9,31 x 10-2 M?

pOH =-log[OH-]

hvor [OH-] er hydroxidionkoncentrationen i mol pr. liter.

Givet at [OH-] =9,31 x 10-2 M, kan vi erstatte denne værdi i formlen:

pOH =-log(9,31 x 10-2 M)

≈ 1,033

Derfor er opløsningens pOH ca. 1,033.