Sådan beregnes energi frigivet og absorberet

Hver kemisk reaktion absorberer eller frigiver energi. Energi er beskrevet i kilojoules pr. Mol, som er en måleenhed, der reflekterer mængden af energi, der er lagret i et materiale. For at bestemme, hvordan din kemiske reaktion bruger energi, skal du foretage specifikke målinger af selve reaktionen og derefter beregne disse værdier ved hjælp af en standardligning. Disse trin anbefales til dem med en grundlæggende forståelse af at arbejde med kemiske reaktioner. Sørg for, at du bruger korrekt sikkerhedsudstyr, og at du er bekendt med de kemikalier, der bruges.

Undersøg den specifikke varmekapacitetsværdi for din første reaktant. Se Ressource-linkene for lister over varmekapaciteten i mange almindelige stoffer.


Fyld to separate containere med reaktanterne. Vej hver beholder for at bestemme reaktantens masse. Optag disse målinger i gram.


Mål temperaturen på den første reaktant med et termometer. Optag denne måling.


Føj den anden reaktant til den første beholder. Mål temperaturen på de kombinerede reaktanter. Registrer denne værdi.


Indsæt målingerne fra de foregående trin i følgende ligning:


Energi \u003d (masse af første reaktant + masse af anden reaktant) x Specifik varmekapacitet x (temperatur på første reaktant - temperatur på kombinerede reaktanter)


Denne ligning beregner antallet af kilojoules pr. mol frigivet af den første reaktant. For at bestemme den absorberede energi tildeles en negativ værdi til ligningens løsning.