Eksempler på elementer uden stabil elektrokonfiguration

Et atom består af en kerne indeholdende positivt ladede partikler omgivet af en sky af negativt ladede elektroner. Elektroner inden for atomer sidder i en række "skaller" rundt om kernen, og hver skal kan indeholde et fast antal elektroner. Elementer, der har en fuld ydre skal, siges at have en stabil elektronkonfiguration. Elementer med stabile elektronkonfigurationer forekommer kun inden for en enkelt kolonne (gruppe 8) i det periodiske bord. Derfor har langt størstedelen af ​​elementerne i det periodiske system ustabile elektronkonfigurationer.

Brint

Brint er det enkleste element i det periodiske bord og består af en enkelt proton og en enkelt elektron. Den enkelte elektron er placeret i 1s-skallen, som kan besidde to elektroner. Den hydrogen elektroniske konfiguration er derfor ikke stabil. For at fylde 1s-skallen kombinerer to hydrogenatomer og deler den anden elektron. Dette kaldes kovalent binding og fører i dette tilfælde til dannelse af et hydrogenmolekyle.

Natrium

Natrium er i gruppe 1 i det periodiske bord, og hvert atom omfatter 11 elektroner. En enkelt elektron er placeret i den ydre 3s shell, som er i stand til at holde 2 elektroner. Da dette er en ustabil elektronkonfiguration, taber natrium ofte sin ydre 3s elektron, der producerer en positivt ladet ion. Positivt og negativt ladede ioner kombineres for at danne molekyler. Dette kaldes en ionbinding og i natrium fører til en række forskellige molekyler, herunder natriumchlorid.

Carbon

Carbon er i gruppe 6 i det periodiske bord og har i alt seks elektroner. Den ydre 2p elektron shell er optaget af to elektroner. Da 2p skaller kan indeholde seks elektroner, er kulstof ikke i en stabil elektronkonfiguration. For at carbon skal opnå en stabil elektronkonfiguration, skal den dele yderligere fire elektroner via kovalente bindinger. Det er denne proces, der fører til den store mængde carbonforbindelser, såsom methan.

Klor

Klor er i gruppe 7 i det periodiske bord og har 17 elektroner. Den ydre 3p-skal er optaget af fem elektroner og kræver derfor en yderligere elektron at have en stabil konfiguration. Klor vinder ofte denne ekstra elektron på bekostning af at blive en negativt ladet ion. Dette betyder, at klor kan kombinere med enhver positivt ladet ion, der danner en ionbinding. Et godt eksempel er natriumchlorid, som også er kendt som bordsalt.