Sådan beregnes alkalinitet efter Titration

Kemister bruger undertiden titrering til at bestemme alkaliniteten af ​​et ukendt stof. Udtrykket "alkalinitet" refererer til den grad, som et stof er basisk-det modsatte af sure. For at titrere, tilføjer du et stof med en kendt [H +] -koncentration eller pH-værdi til den ukendte opløsning en dråbe ad gangen. Når en indikatoropløsning ændrer farve for at vise, at opløsningen er neutraliseret, er beregning af alkaliniteten af ​​den ukendte opløsning et simpelt spørgsmål om at slå et par tal i en lommeregner.

Afslut titrering og skriv det samlede antal af dråber det tog for at neutralisere løsningen. For eksempel forestille sig at det tog 40 dråber 1 Molar (M) saltsyre for at neutralisere 0,5 liter (L) af en ukendt opløsning.

Deltag antallet af dråber, det tog for at neutralisere opløsningen med 20 for at opnå den anvendte mængde syre. Dette virker, fordi hver 20 dråber af en vandbaseret opløsning er omtrent lig med 1 milliliter (mL).

Eksempel: 40/20 = 2 ml

Del resultatet af det foregående trin ved 1.000 til at konvertere mL til L. Dette virker fordi der er 1000 mL i en L.

Eksempel: 2/1000 = 0,002 L

Multiplicer resultatet fra det foregående trin ved molariteten af syre du plejede at titrere for at finde ud af, hvor mange mol syre du brugte. Husk at i vores eksempel titreres vi med 1 M syre.

Eksempel: 0,002 x 1 = 0,002 mol

Multiplicer resultatet fra det foregående trin med de molære ækvivalenter af den hydrogenion, der produceres af syre du brugte. Dette er lig med antallet umiddelbart efter "H" i syrens kemiske formel. Svovlsyre, H2S04, ville have en molærækvivalent på 2, fx. Vi brugte saltsyre eller HCI, som fordi der ikke er et større tal der, har det antagne tal "1" efter H.

Eksempel: 0,002 x 1 = 0,002 ækvivalenter.

Opdel resultatet fra det foregående trin med volumenet i liter af din oprindelige ukendte opløsning for at opnå molariteten af ​​hydroxidionerne (OH-) i denne opløsning.

Eksempel: 0,002 /0,5 = 0,004 M < Br>

Tag den negative logbase 10 af resultatet fra det foregående trin for endelig at beregne alkaliniteten eller pOH'en af ​​den ukendte løsning.

Eksempel: Alkalinitet af ukendt opløsning = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0.004 = 2.4

Konverter til den mere velkendte pH-værdi ved at trække resultatet fra det foregående trin fra 14.

Eksempel: pH = 14 - pOH = 11,6

Den ukendte opløsning havde en pH på 11,6.