Sådan ændres molariteten af ​​en Solution

En opløsning består af to dele: et opløst stof og et opløsningsmiddel. Solute er den del, der bliver opløst, og opløsningsmiddel er den del, der opløser opløftet i sig selv. Et meget godt eksempel på opløst stof er bordsalt og opløsningsmiddel er vand. Molaritet af opløsningen er en skala for at måle koncentrationen af ​​opløsningen for at holde styr på mængden af ​​opløsningen opløst i opløsningen. Ændring af molariteten af ​​en opløsning er ikke en vanskelig opgave, men bør gøres omhyggeligt for at opnå nøjagtige resultater.

Beregn molene af opløst stof i den givne opløsning med formlen; mol opløst = masse af opløst stof (i gram) /molekylvægt af opløst stof. For eksempel kan i en opløsning af vand og 500 gram natriumchlorid (bordsalt) mol natriumchlorid beregnes ved at dividere 500 ved molekylvægt natriumchlorid, dvs. hvis du har 58,4 mol natriumchlorid derefter 500 /58,4 = 8,5 mol.

Bestem molariteten af ​​opløsningen ved hjælp af følgende formel: molaritet af opløsningen = mol opløst stof /volumen af ​​opløsning (i liter).

Skift molariteten i den krævede grad med hjælp af formlen: M1xV1 = M2xV2, hvor M1 er den oprindelige molaritet af opløsningen, M2 er den krævede molaritet, V1 er den oprindelige volumen af ​​opløsningen og V2 er det endelige volumen af ​​opløsningen.

Beregn Det krævede volumen af ​​opløsningen, der skal ændres for at opnå den endelige molaritet. For eksempel for at ændre molariteten af ​​en liter opløsning af vand og natriumchlorid med indledende molaritet af to til endelige molaritet af en, kan ligningen skrives som 2x1 = 1xV2. V2 kan beregnes ud fra ligningen V2 = 2, dvs. den nye opløsning skal være to liter i volumen. Tilsætning af 1 liter vand til den oprindelige løsning ændrer molariteten til en. Denne metode anvendes, når molariteten skal reduceres.

Forøg molariteten af ​​opløsningen ved at tilføje den nødvendige mængde af opløsningen. De krævede mol af opløst stof kan beregnes ved hjælp af den formel, der er nævnt i trin 3. Konverter molens opløsningsmiddel til massen af ​​det krævede opløst stof (i gram) for at ændre molariteten ved hjælp af formlen nævnt i trin 1 .

Tilsæt den nødvendige mængde af opløst stof til opløsningen for at øge opløsningens molaritet. For eksempel, for at forøge molariteten af ​​en 1 liters opløsning af vand og natriumchlorid fra to til fire, tilsæt molene af det opløste stof, der kræves for at forøge molariteten med to. Beregn mængden af ​​natriumchlorid i to molar, 1 liters opløsning med formlen, mol natriumchlorid = opløsningsmængde x molaritet af opløsningen, dvs. mol natriumchlorid = 1x2 eller 2 mol. Beregn massen af ​​to mol natriumchlorid med formlen, mol af opløst stof = masse af opløst stof (i gram) /molekylvægt af opløst stof. Masse af natriumchlorid = 2X58,4 eller 116,8 gram. Tilsæt 116,8 gram natriumchlorid til opløsningen for at øge molariteten fra to til fire.

Anvend ovennævnte koncept for at mindske eller øge molariteten af ​​enhver anden løsning.