Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan bestemmes gitterparameteret for Zinc-Blende

Den zink-blende eller sphaleritiske struktur ligner tæt på diamantstrukturen. Imidlertid adskiller zinkblende sig fra diamant, idet den består af to forskellige typer af atomer, mens diamantstrukturer er forbundet med enkelte elementer. Den zinkblende enhedscelle er kubisk og beskrives ved en gitterparameter eller celle side længde. Den zinkblende enhedscelle kan visualiseres som to overlappende, ansigt-centrerede enhedsceller lidt forskudt i forhold til hinanden. Atomer i zink-blende-strukturen pakker tæt sammen, så du kan relatere gitterparameteren til størrelsen af ​​atomerne i enhedscellen.

Se atomare radier af de to elementer, der krystalliseres i zink-blende struktur i en periodisk tabel eller kemisk håndbog. Bemærk at atomradiuserne undertiden mærkes som "kovalent binding" eller "ionradier", og at radius for et element kan afvige ved sammenligning af periodiske tabeller, fordi radiusens værdi afhænger af metoden, der bruges til at måle eller beregne den. Repræsentativ atomradius for et af elementerne med R1 og den anden med R2. Hvis du f.eks. Beregner gitterparameteren for GaAs, en zinkblende struktureret halvleder, kigger du op på den atomradius Ga (R1 = 0.126 nm) og As (0.120 nm).

Tilføj atomradius for at opnå Den kombinerede radius: R1 + R2. For eksempel, hvis man bestemmer gitterparameteren for GaAs, tilføjes atomradiuserne for Ga og As. Den kombinerede radius er 0,246 nm = 0,126 nm + 0,120 nm = R1 + R2.

Beregn zinkblende gitterparameteren (a) ved hjælp af formlen: a = (4/3 ^ (1/2)) x (kombineret radius). Gitterparameteren for GaA'er er for eksempel: a = 0,568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0,126 nm + 0,120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).

Klik for at udvide hele teksten