Hvordan er elektroner distribueret i et atomerskall?

Elektroner er små subatomære partikler med en negativ ladning, som kredser i skaller omkring kernen af ​​et atom. Hver skal kan betragtes som et energiniveau, og hvert energiniveau skal være fyldt med elektroner, før en elektron flyttes til en højere energiskal. Mængden af ​​elektroner der holdes i hver skal varierer, og kredsløb og arrangement af elektroner er ikke som de perfekt cirkulære modeller, der almindeligvis ses.

Elektroner pr. Shell

Hver elektronskal indeholder forskellige mængder af elektroner til Fyld skalen helt. Den første elektronskal kan holde to elektroner. Elementerne hydrogen, med en elektron og helium, med to elektroner, er de eneste elementer, der kun har en elektronskal. Den anden skal kan indeholde otte elektroner. Den tredje skal indeholder 18 elektroner, og den fjerde holder 32.

Sub-Shells

Elektroneskjældene er yderligere opdelt i delskaller. Disse underskaller betragtes som energiniveauer inden for elektronskallens energiniveau. Disse underskaller er repræsenteret af bogstaverne s, p, d, f. De har et bestemt antal elektroner. For eksempel indeholder s sub-shell to elektroner, og p-sub-shell holder seks. Hver subskal kan holde fire flere elektroner end den foregående underskal.

Sub-Shell Notation

Subskaller er til stede ved hver af elektronskallerne. For eksempel har elementboret fem elektroner. De to første elektroner passer ind i den første skal på den første og eneste delskal s. Den anden elektronskal har tre elektroner. De to første er placeret på s sub-shell, med en elektron på p-sub-shell. En fælles sub-shell notation for bor er 1s2 2s2 2p1. Denne notation angiver hvilken elektronskal først ved et tal, underskallen ved brevet og hvor mange elektroner er til stede på underskallen med et tal.

Sub-Shell Shape

Selv om det er almindeligt at se elektronmodeller bruge cirkulære figurer til at vise elektroner og elektronskaller, formen af ​​en bane er faktisk meget anderledes. S sub-shell er kugleformet. Hvert p kredsløb er i form af en håndvægt. Dumbbellformen af ​​p-kredsløbet kan kun indeholde to elektroner. Da ap orbital kan rumme seks elektroner i alt, for at ap orbital skal være fuld skal der være tre dumbbellformer sammenkobling i midten.

Electron Cloud

Elektronerne til stede i elektronskaller og sub- skaller ikke om skallerne i et foruddefineret kredsløb. Elektronerne bevæger sig rundt i en sky. For eksempel har s-underniveauet maksimalt to elektroner i en sfærisk form. De to elektroner roterer ikke rundt om kuglens kant; de kan til enhver tid være til stede i den sfæriske form. Faktisk kan elektronerne ifølge kvantefysikken gå uden for kuglen. Den sfæriske form af s-subskallen er kun det mest sandsynlige sted at lokalisere elektronerne på et bestemt tidspunkt. Dette skaber en sandsynlighedssky, som elektronen kan være placeret til enhver tid. Dette gælder for alle elektronskaller og underskaller.