Hvad er tilskuerioner?

Tilskuereioner er ioner, der findes i en opløsning, men ikke deltager i en opløsnings kemiske reaktion. Når reaktanter dissocieres til ioner, kan nogle af ionerne kombineres og danne en ny forbindelse. De andre ioner deltager ikke i denne kemiske reaktion og kaldes derfor tilskuerioner. De er i løsningen, men kun "overvåges", da de andre ioner danner nye bindinger for at fremstille det nye materiale.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Tilskuersioner dissocierer i en løsning, men deltager ikke, når en kemisk reaktion finder sted. I stedet forbliver de opløst i løsningen. Andre ioner i opløsningen kan reagere og danne bindinger til frembringelse af en ny forbindelse, men tilskuerionerne observerer bare. Typiske tilskuerioner er de positive ioner af alkalimetallerne i den første søjle i det periodiske system og halogenerne i den næste til den sidste søjle.
Stoffer, der fungerer som tilskuerioner.

Tilskuerioner kommer fra ioniske forbindelser, der opløses frit i vand, men ikke reagerer med det. Som et resultat, når de forbliver i opløsning som individuelle ioner i stedet for at danne nye forbindelser, er de kendt som tilskuerioner. De andre ioner fra de opløste forbindelser er dem, der deltager i de kemiske reaktioner og producerer nye reaktionsprodukter.

Alkalimetallerne fra den første søjle i det periodiske system er en gruppe af elementer, der giver tilskuerioner. Forbindelser med atomer såsom natrium og kalium er ioniske forbindelser, hvis ioner dissocieres i opløsning til dannelse af Na ^{+ eller K + -ioner. En anden gruppe af elementer, der danner tilskuerioner, er halogengasser fra den anden til sidste søjle i det periodiske system. Atomer såsom klor og fluor danner negativt ladede ioner Cl - og F -. Efter at deres ioniske forbindelser har dissocieret i opløsning, forbliver disse ioner i opløsning uden at tage del i den resulterende kemiske reaktion. , HCI, forbindelserne dissocieres i ionerne Na +, OH -, H + og Cl -. Hydrogen- og hydroxidionerne reagerer på at danne vand, men natrium- og chlorionerne forbliver i opløsning uændret. De er tilskuerioner, fordi de ikke deltog i den kemiske reaktion. Hvis vandet fjernes, for eksempel ved fordampning, vil disse to ioner danne krystaller af den ioniske forbindelse NaCl eller bordsalt, men ionerne i sig selv har ikke gennemgået nogen kemisk ændring.}

Ioner, der er tilskuerioner i en kemisk reaktion kan deltage i en anden reaktion, afhængigt af de materialer, der er placeret i opløsningen. For eksempel tilsætter du sølvnitrat, AgNO _{3, til den ovennævnte opløsning af Na ^{+ og Cl - ioner, sølvchlorid, AgCl, udfældes i form af en hvid aflejring. I dette tilfælde er chlorionen ophørt med at være en tilskuerion og deltaget i reaktionen til dannelse af en ny forbindelse, sølvchlorid. Natriumionen har forblevet en tilskuerion, og nitrationen, NO3 -, er også en tilskuerion.}}

Mens tilskuerioner forbliver uændrede i opløsning og ikke deltager i den kemiske reaktion, tjener som et leveringsmiddel for de materialer, der kræves til reaktionen. For at få sølvchlorid leverer natriumionen chlorion, mens nitrationet leverer sølvion ind i reaktionen. Tilskuereioner bringer deltagerne med til den kemiske reaktion, men deltager ikke selv.