"What is Chemical Equilibrium?

", 3, [[

I den menneskelige krop er din ligevægt kroppens følelse af position og bevægelse inklusive din følelse af balance. Den kemiske udtryk for ligevægt er af samme art. Kemisk ligevægt, også kendt som en reaktion ved stabil tilstand, er, når der ikke er nogen yderligere ændring i en kemisk reaktion af koncentrationen af reaktanterne eller produkterne. Det betyder ikke, at reaktionen er stoppet med at forekomme, men at dannelsen og stofforbruget er i en afbalanceret tilstand uden yderligere ændringer.
Hvad er loven om kemisk ligevægt?

Loven om kemisk ligevægtstilstand at ved en konstant temperatur og tryk er den kemiske reaktions hastighed direkte proportional med koncentrationen af molekylerne i reaktanterne sammenlignet med koncentrationen af produkterne, når begge hæves til en ensartet effekt som repræsenteret ved de afbalancerede kemiske ligninger. Hvad er begrebet kemisk ligevægt?

For at forstå loven om kemisk ligevægt bedre, skal du overveje en reversibel reaktion. Reaktanterne af A og B danner produkterne C og D.

A + B \u003d C + D

Efter tiden går, øges koncentrationen af produkterne fra C og D, og koncentrationen af reaktanterne for A og B aftager. Derfor indikerer det en stigning i bagudreaktion og et fald i fremadreaktionen på samme tid. Til sidst bliver både reaktionshastighederne for frem og tilbage lig med hinanden, og koncentrationerne af produkterne og reaktanten forbliver de samme. Dette er en prøve af kemisk ligevægt, når en synlig standstill-tilstand opnås ved en kemisk reaktion.

De kemiske reaktioner ophører ikke, men de fortsætter med samme hastighed. Antallet af mol af produkterne i de fremadrettede reaktioner er lig med antallet af mol stof, der forsvinder pr. Sekund i tilbagestående reaktion.

Kemiske reaktioner, der fortsætter med antallet af resterende produkter og reaktanter det samme er dynamisk ligevægt.
Hvad er typerne af kemisk ligevægt?

Der findes to typer kemisk ligevægt: homogen og heterogen. I homogen ligevægt er det en reaktion, når reaktanterne og produkterne er i samme fase. Heterogen ligevægt er, når reaktanterne og produkterne er i en anden fase fra hinanden.
Hvilke betingelser skal tilfredsstilles?

Fire punkter skal være opfyldt for at klassificere enhver reaktion som en kemisk ligevægt:

Egenskaberne, som du kan måle, såsom koncentration, tæthed, farve eller tryk forbliver konstant ved en given temperatur.

Kemisk ligevægt kan opnås fra begge sider af ligningen fremad eller bagud reaktioner.

Når en katalysator er til stede, kan kemisk ligevægt opnås på kortere tid. En katalysator ændrer ikke ligevægten, da den påvirker både fremad- og bagudreaktioner i samme omfang.

En kemisk ligevægt er altid dynamisk.
Hvilke faktorer kan påvirke kemisk ligevægt?

Flere faktorer kan gøre ligevægtskiftet og ændre resultatet af produkterne eller reaktanterne, herunder ændringer i tryk, koncentration, temperatur, tilsætning af en katalysator eller tilsætning af en inert gas. Enhver af disse ting kan smide resultaterne ud af ligevægt.

Hvis du tilføjer mere reaktant eller produkt eller ændrer koncentrationen af en, vil det påvirke ligevægten. Tilsætningen af reaktant skaber mere produktform, og ved at tilføje mere produkt skabes flere reaktanter.

Når temperaturen ændres, har det en ændrende indflydelse på ligevægten. En stigning i temperaturen forskyver en ligevægt i retning af den endotermiske reaktion, og et fald flytter den til den eksoterme reaktions retning. på sin side øger koncentrationen af produkterne og reaktanterne. Nettoreaktionen ved denne proces får koncentrationen af gasmolekyler til at falde.