Hvad er en base i kemi?

Traditionelt har baser en bitter smag, mens syrer er sure, men inden for kemi har definitionerne udviklet sig, så stoffer enten er baser eller syrer ved hjælp af deres kemiske egenskaber. Denne klassificering er vigtig, fordi syrer og baser kan reagere på dannelse af salte, og de er grundlaget for mange andre typer almindelige kemiske reaktioner. Baser har visse kemiske egenskaber til fælles, og valg af et egnet kemikalie kan påvirke reaktionens resultat.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Jo mere begrænsede og ældre definitionen var, at en base er et stof, der opløses i vand og dissocieres til et hydroxid eller OH ^{- ion og en positiv ion. I den mere generelle definition er en base et stof, der, når det opløses i vand, øger antallet af hydroxidioner. Denne definition er bred nok til at inkludere stoffer, som ikke selv har hydroxidioner som en del af deres molekyler, og reaktioner, der ikke finder sted i vand.
Tidlige definitioner af en base}

Kemikalier var baser på grund af til deres observerbare egenskaber. I denne henseende var baser stoffer, der smagte bittert, var glatte og vendte lakmusfarvestof fra rød til blå. Når du satte syrer til baserne, mistede begge stoffer deres egenskaber, og du fik et fast materiale eller salt. Baser fik deres navn fra disse reaktioner, fordi de var det "basiske" kemikalie, som du tilsatte syrerne.
Arrhenius Bases

Svante Arrhenius foreslog en mere generel definition i 1887. Arrhenius studerede ioner i vandopløsninger , teoretisering af dette bordsalt eller NaCl opløst i vand ved adskillelse i positive natriumioner og negative chlorioner. Baseret på denne teori mente han, at baser var stoffer, der blev opløst i vand for at producere negative OH ^{- ioner og positive ioner. Syrer producerede på den anden side positive H + -ioner og andre negative ioner. Denne teori fungerer godt for mange almindelige kemikalier såsom lud eller NaOH. Lye opløses i vand for at danne positive Na + -ioner og negative OH - ioner, og det er en stærk base.}

Definitionen af Arrhenius forklarer ikke, hvorfor stoffer som NaCO _{3, som ikke har en hydroxidion, der kan opløses i vand, ikke desto mindre viser egenskaber, der er typiske for baser. Definitionen fungerer også kun til reaktioner i vand, fordi den specificerer, at baser skal opløses i vand.
Syrer og baser i kemi.}

Arrhenius-definitionerne er korrekte, idet de identificerer hydroxidionen som den aktive komponent til baser. For syrer specificerer Arrhenius-definitionerne, at syrestoffet opløses til dannelse af positive brint H ^{+ -ioner, den tilsvarende aktive bestanddel for syrer.}

Disse definitioner kan gælde for stoffer uden for vandopløsninger, der ikke har hydroxid eller hydrogenioner. I stedet kan baser være stoffer, der, når de opløses i vand, øger antallet af hydroxidioner i opløsningen. Syrer øger ligeledes antallet af hydrogenioner. Denne bredere definition inkorporerer med succes alle stoffer, der opfører sig som en base i den mere generelle kategori og beskriver, hvilke baser der er i kemi.