Sådan regnes ud af den ioniske procentdel, når du har fået forskellen mellem elektronegativitet

Ved ionisk binding mellem atomer tager det ene atom en elektron fra det andet og bliver negativ, mens dets partner bliver positiv. De to atomer holdes derefter sammen af deres modsatte afgifter. I modsætning hertil deler to atomer med et kovalent binding et par elektroner. Hvis et atom imidlertid har et større træk på disse elektroner - en egenskab kendt som elektronegativitet - vil det delvis blive negativt, og bindingen siges at være delvis ionisk. Du kan beregne procentdel af ionisk karakter af en binding ved at overveje forskellen mellem elektronegativitetsværdierne for de to atomer på hver side.

Find elektronegativitetsværdierne for elementerne, der har de to tilstødende atomer deling af obligationen. Du kan generelt finde værdier af elektronegativitet på periodiske tabeller eller diagrammer angivet i standardkemiske lærebøger og opslagsbøger. Hvis du f.eks. Overvejede den sammensatte hydrobromsyre (HBr), ville du slå elektronegativitetsværdien for brint (H er 2,1) og brom (Br er 2,8) op.


Træk den lavere elektronegativitetsværdi fra højere for at finde forskellen mellem de to. For HBr er forskellen 2,8 - 2,1 \u003d 0,7.


Beregn den ioniske karakter af bindingen mellem de to atomer i henhold til følgende formel: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], hvor "X" er forskellen i elektronegativitet, som du lige har fundet. Udtrykket "e" i denne ligning er en matematisk konstant kendt som Eulers antal, og de fleste videnskabelige regnemaskiner inkluderer denne funktion. I eksemplet med HBr ville beregningen være som følger: 1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ \u003d 1 - e ^ (- 0,1225) \\ \u003d 1 - 0,88 \\ \u003d 0,12


Multipliser værdien, du beregnet med 100 for at opnå den procentvise ioniske karakter af bindingen. Procentdelen af ionisk karakter af bindingen mellem de to atomer i HBr er 100 x 0,12 \u003d 12 procent.




Tips


1. Elektronegativitet af elementer stiger op og til højre i den periodiske tabel, hvor fluor har den højeste værdi.