Hvilken grundlæggende lov er demonstreret i ligevægt?

Hvis du bruger tid i en kemiklasse, er du nødt til at lære at balansere ligninger. Selvom dette kan virke som en kedelig opgave, demonstrerer det en grundlæggende materielov. At sikre, at begge sider af en ligning stemmer overens på atomniveau, demonstrerer loven om bevarelse af masse.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Afbalancering af ligninger demonstrerer grundlæggende lov om bevarelse af masse. Det viser, at du ikke kan skabe eller ødelægge masse i en kemisk reaktion, så massen forbliver konstant.
Grundlæggende lov om bevarelse af masse

Loven om masseopbevaring siger, at den samlede vægt af en reaktion kan ikke ændre sig, fordi stof ikke kan ødelægges eller oprettes. Under en kemisk reaktion skal massen af reaktanter og produkter være den samme. Det samlede antal atomer forbliver ligeligt. Elementer kan ikke magisk vises eller forsvinde i en reaktion, så du er nødt til at redegøre for dem alle.
Historie om loven om bevarelse af masse -

I 1789 fandt Antoine Lavoisier, at du ikke kan ødelægge eller skabe sag, og loven om bevarelse af masse blev født. Selvom han får det meste af æren, var han ikke den første person til at opdage eller bemærke denne grundlæggende lov i sin natur. I løbet af det femte århundrede sagde den græske filosof Anaxagoras, at du ikke kan skabe eller ødelægge noget, fordi alt er en omarrangering af tidligere ingredienser.
Sådan balanseres ligninger

For at afbalancere en kemisk ligning, skal du sikre dig, at antallet af atomer for alle elementerne er det samme på begge sider - antallet af atomer på reaktantsiden skal svare til mængden på produktsiden. Du kan ikke ændre den faktiske formel, mens ligningen balanseres.

Start processen ved at tælle antallet af elementer på hver side. Kontroller derefter, om begge sider er ens. Hvis de ikke er det, skal du bruge koefficienter, der er tal foran formlerne, til at balansere dem.

For eksempel for at afbalancere ligningen N _{2 + H 2 -> NH 3, skal du gøre det N 2 + 3H 2 -> 2NH 3, så alle atomer stemmer overens på begge sider.}

En afbalanceret kemisk reaktion har samme antal atomer på reaktant- og produktsiden. Du kan bruge koefficienter for at opnå denne balance, såsom at multiplicere med tre og to som i eksemplet.