Sådan beregnes elektronernes valens i den periodiske tabel

Elektroner kredser omkring atomens kerne ved indstillede energiniveauer kendt som primære energiniveauer eller elektronskaller. Hver elektronskal er sammensat af en eller flere underskaller. Pr. Definition bevæger valenselektroner sig i underskallen længst væk fra atomens kerne. Atomer har en tendens til at acceptere eller miste elektroner, hvis dette gøres til en fuld ydre skal. Følgelig påvirker valenselektroner direkte, hvordan elementer opfører sig i en kemisk reaktion.
Find valenselektroner til alle elementer undtagen overgangsmetaller

Find det ønskede element på det periodiske system. Hver firkant i den periodiske tabel indeholder bogstavsymbolet for et element, der er trykt direkte under elementets atomnummer.


Find for eksempel elementet ilt på bordet. Oxygen er repræsenteret ved symbolet "O" og har et atomnummer på 8.


Bestem elementets gruppetal og periode. De lodrette søjler i den periodiske tabel, der tæller fra venstre mod højre, 1 til 18, kaldes grupper. I den periodiske tabel er elementer med lignende kemiske egenskaber i den samme gruppe. De vandrette rækker i det periodiske system, fra 1 til 7, kaldes perioder. Perioder svarer til antallet af elektronskaller, der er besat af atomer i elementerne i den række.


Oxygen findes i periode 2, gruppe 16.


Anvend reglen i den periodiske tabel til dit element . Reglen er som følger: Hvis et element ikke er et overgangsmetal, øges valenselektroner i antal, når du tæller grupper fra venstre til højre i en periode. Hver nye periode begynder med en valenselektron. Ekskluder grupper 3 til 12. Dette er overgangsmetaller, der har særlige omstændigheder.


Følgende regel: Elementer i gruppe 1 har en valenselektron; elementer i gruppe 2 har to valenselektroner; elementer i gruppe 13 har tre valenselektroner; elementer i gruppe 14 har fire valenselektroner; osv. op til gruppe 18. elementer i gruppe 18 har otte valenselektroner bortset fra helium, der kun har to.


Oxygen er placeret i gruppe 16 på det periodiske system, så det har seks valenselektroner.

Finde valenselektroner til overgangsmetaller


••• agsandrew /iStock /Getty-billeder

Vær opmærksom på den unikke elektronkonfiguration af overgangsmetaller.


Valenselektroner er generelt er det, der er tilbage, efter at alle de indre underskaller af et atom er blevet fyldt. Overgangsmetaller kan dog have underskaller, der ikke er fuldt ud fyldt. Et atom kan have en tendens til at acceptere eller miste elektroner fra et ufuldstændigt underskal, hvis det gør det, vil det resultere i en fuld underskal, så subshell-elektroner kan opføre sig som valenselektroner. Ved streng definition har de fleste overgangsmetaller to valenselektroner, men kan have et større udvalg af tilsyneladende valenselektroner.


Find overgangsmetallet på det periodiske system og noter gruppenummer. Brug jern som eksempel, et overgangsmetal med symbolet Fe, atomnummer 26, placeret i periode 4, gruppe 8.
••• raeva /iStock /Getty-billeder

Bestem rækkevidden af tilsyneladende valenselektroner.by konsultering af følgende tabel:


Gruppe 3: 3 valenselektroner Gruppe 4: 2-4 valenselektroner Gruppe 5: 2-5 valenselektroner Gruppe 6: 2-6 valenselektroner Gruppe 7: 2-7 valenselektroner Gruppe 8: 2-3 valenselektroner Gruppe 9: 2-3 valenselektroner Gruppe 10: 2-3 valenselektroner Gruppe 11: 1-2 valenselektroner Gruppe 12: 2 valenselektroner


Elementet jern er i gruppe 8 , og har derfor to eller tre tilsyneladende valenselektroner.




Tips


1. Elektronskaller er mærket K, L, M, N, O, P og Q eller blot 1 til 7; starter med skallet tættest på kernen og bevæger sig ud. Hver elektronskal kan indeholde et fast, maksimalt antal elektroner: K-skallen har maksimalt to elektroner, L-skallen har otte elektroner, M-skallen rummer atten elektroner, og N-skallen har højst toogtredive elektroner. Teoretisk set kunne O-skallen indeholde halvtreds elektroner, og P-skallen kunne indeholde 72 elektroner, men intet naturligt forekommende element har mere end 32 elektroner i en enkelt skal.
   

   Det maksimale antal valenselektroner til et atom er otte.
   

   Der er to linjer med elementer, der er anført under hovedtabellen på det periodiske diagram, lanthaniderne og actiniderne. Alle lanthanider hører til i periode 6, gruppe 3. Actinider hører til i periode 7, gruppe 3. Disse elementer er kendt som indre overgangsmetaller.