Hvad er atomnummer?

I den planetariske model for atomstruktur består et atom af en tung, positivt ladet kerne omgivet af en sky af meget lettere, negativt ladede elektroner. Protoner leverer den positive ladning, og hvert element har et andet antal af dem. Antallet af protoner i kernen bestemmer det atomære antal af et element. Det adskiller sig fra atommasse eller atomvægt, der tager højde for tilstedeværelsen af neutroner. Hvert atom i et givet element har altid det samme atomnummer, men atommassen kan variere afhængigt af antallet af neutroner i kernen.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Atomnummer er antallet af protoner i kernens element. Det definerer elementets position i den periodiske tabel. Atomvægten, som er et andet tal, der vises ved siden af elementets symbol, er et gennemsnit af atommasserne for alle elementets isotoper.
Den periodiske tabel

Den periodiske tabel er et diagram, der lister alle elementerne i rækkefølge efter stigende atomantal. Forskere kender til 118 elementer. Nummer 118, oganesson (Og), som er et kunstigt produceret radioaktivt element, blev tilføjet i 2015. Oganesson har det højeste atomnummer, fordi det har det højeste antal protoner i sin kerne. Hydrogen (H) har på den anden side kun et proton i sin kerne, så dets atomnummer er 1, og det vises i begyndelsen af den periodiske tabel. Atomnummeret for hvert element, som er antallet af protoner i dens kerne, vises ved siden af dets symbol i tabellen. Hvis atomnummeret ikke var der, kunne du stadig fortælle, hvor mange protoner der var i kernen i et givet element ved at tælle antallet af steder mellem dette element og brint.
Atomic Number Is Not Atomic Mass or Atomic

Hvis du slår et element op i den periodiske tabel, ser du et andet nummer ved siden af dets atomnummer. Dette er elementets atomvægt, og det er normalt to gange atomnummeret eller mere. Atomvægten er ikke den samme som atommassen.

Atomets atommasse er massen af alle protoner og neutroner i kernen. Elektroner har så små masser sammenlignet med nukleoner, at de betragtes som ubetydelige. Atommasse udtrykkes i atommasseenheder (amu) for et enkelt atom og i gram pr. Mol for makroskopiske mængder. En mol er kvantificeret som Avogadros antal (6.02 × 10 ^{23) atomer.}

Et atom i et givet element har altid det samme antal protoner. Hvis det havde et andet antal, ville det være et andet element. Atomer med det samme element kan imidlertid have forskellige antal neutroner. Hver version kaldes en isotop af dette element, og hver isotop har en anden atommasse. Atommassen anført i den periodiske tabel er et gennemsnit af atommasserne af alle de naturligt forekommende isotoper i dette element. Dette gennemsnit er atomvægten for dette element.