Er binding eksisteret i stoffer, der består af diskrete molekyler?

En kovalent binding er en binding, hvori to atomer deler elektroner. De delte elektroner har den virkning at sammenklæbe to magneter. Limen omdanner de to magneter til et molekyle. Stoffer, der består af diskrete molekyler, har på den anden side ikke kovalente bindinger. Imidlertid forekommer der stadig binding mellem disse molekyler. Flere typer af intermolekylære kræfter tillader diskrete molekyler at binde sammen med hinanden, da mange små magneter ville, uden lim nødvendig.

Hydrogenbinding

Intermolekylær hydrogenbinding er tiltrækningen mellem to separate molekyler. Hvert molekyle skal have et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et andet atom, der er mere electronegativt. Atomet, der er mere electronegativt end hydrogen, vil have tendens til at trække de delte elektroner i deres kovalente binding mod sig selv væk fra hydrogen. Elektroner har negative afgifter. Dette resulterer i en øjeblikkelig lidt positiv ladning på hydrogenatomet og en kortvarig lidt negativ ladning på det mere elektronegative atom. Disse to små ladninger gør hvert diskret molekyle til en svag "mini-magnet". Mange mini-magneter, som vandmolekylerne (H2O) i en kop vand, giver et stof en lidt klæbrig egenskab.

London Dispersion Forces

London spredningskræfter falder inden for kategorien af ​​det der hedder Van der Waals styrker. Ikke-polære molekyler er molekyler, der ikke har en faktisk elektrisk ladning eller ikke har stærkt elektronegative atomer. Imidlertid kan ikke-polære molekyler have øjeblikkelige lidt negative ladninger. Årsagen er, at de elektroner, der omgiver de atomer, der udgør hvert molekyle, ikke forbliver på ét sted, men kan bevæge sig rundt. Så hvis mange af de elektroner, der har negative ladninger, tilfældigvis er nær den ene ende af molekylet, har molekylet nu en lidt - men øjeblikkelig - negativ ende. På samme tid vil den anden ende være lidt lidt positiv. Denne opførsel af elektroner kan give et ikke-polært stof, såsom lange carbonhydridkæder, en klæbrighed, der gør dem sværere at koge. Jo større kulbrintekæden er, desto mere varme er det nødvendigt at koge det.

Dipole-dipolinteraktioner

Dipole-dipolinteraktioner er en anden type Van der Waals-kraft. I dette tilfælde har et molekyle et højt elektronegativt atom fastgjort i den ene ende og ikke-polære molekyler i den anden ende. Chlorethan er et eksempel (CH3CH2Cl). Kloratomet (Cl) er kovalent bundet til et carbonatom, hvilket betyder at de deler elektroner. Da chlor er mere electronegativ end kulstof, tiltrækker klor de delte elektroner bedre og har en lidt negativ ladning. Det lidt negative chloratom er omtalt som en pol, og det lidt positive carbonatom er en anden pol - ligesom en nord- og sydpole af en magnet. På denne måde kan to mere diskrete molekyler chlorethan binde sammen.

Ionic Bonding

Organiske salte som calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2) er uopløselige, hvilket betyder at de danner en fast bundfald. Calcium- (Ca ++) -ionerne og phosphationerne (PO4 ---) er ikke kovalent bundet, hvilket betyder, at de ikke deler elektroner. Imidlertid danner de to ioner et solidt netværk, fordi de har fulde, ikke partielle, elektriske ladninger. Calciumionen er positivt ladet, og phosphationen er negativt ladet. Selv om calciumionen er et atom, er fosfationen et molekyle. Således er ionbinding en slags binding, der sker i et stof, der består af diskrete molekyler.