Hvordan man skriver den netto ioniske ligning for CH3COOH, da den reagerer med NaOH

En netto ionisk ligning hjælper kemikere med at repræsentere trinnene i en kemisk reaktion. I opløsningskemi reagerer en del af et kemikalie med en del af et andet kemikalie. I en opløsning kan ioner eller ladede partikler adskilles fra hinanden. Efter en kemisk adskillelse fra modermolekylet er det tilgængeligt at interagere med den anden reaktant. Blanding af eddikesyre og natriumhydroxid sammen giver vand og natriumacetat. Fordi natriumacetatet er et salt, vil det adskille sig i vand - hvilket efterlader det i sin ioniske form. Tilskuerioner, i dette tilfælde natrium, udelades fra den endelige ligning, fordi de er i iontilstand før og efter reaktionen er afsluttet.
Skrivning af ligningen

Skriv først den kemiske standardligning af eddikesyre syre reagerer med natriumhydroxid til dannelse af vand og natriumacetat. Det skal skrives som CH _{3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.}

For det andet, kopier ligningen nedenfor det, der er skrevet, undtagen skriv den ioniske form af hvert molekyle på ligningens venstre hånd. Eddikesyre er en svag syre, der ikke adskiller sig markant; det opbevares i hele formen. Natriumhydroxid adskilles for at danne natrium (+) og en hydroxidgruppe (-).

For det tredje skal du udfylde resten af ligningen ved at skrive højre side af ligningen. Vand skal efterlades som H _{2O; natriumacetat skal skrives som en acetation (-) og en natriumion (+).}

For det fjerde kryds de emner, der findes på begge sider af reaktionen. Natrium findes i samme form på begge sider af ligningen, derfor krydses det ud. Disse elementer er kendt som tilskuerioner.

Skriv til sidst den endelige netto ioniske ligning, idet de krydsede ioner udelades i dette trin. Ligningen skal skrives som (CH _{3COOH) + (OH-)> (H 2O) + (CH 3COO-).}

Tips