Sådan skrives den korthede elektronkonfiguration til bly

Elektronkonfigurationer fortæller dig, hvilke elektroniske orbitaler der er for hvert givet element. Dette er vigtigt i fysik og kemi, fordi egenskaberne for den ydre skal især bestemmer, hvordan elementet vil opføre sig. For bly bliver konfigurationen dog meget lang, fordi bly har 82 elektroner, og det ville derfor være tidskrævende at skrive ud fuldt ud. Elektronikonfigurationen "shorthand" tilbyder dog en genvej, der sparer meget tid og gør konfigurationen lettere at læse.

TL; DR (for lang; ikke læst)

Kortfattet elektronkonfiguration for bly er:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2 - Grundlæggende om elektronikkonfiguration}

Lær grundlæggende i elektronkonfigurationer, før du forsøger at udskrive konfigurationen for et specifikt element. Elektronkonfigurationer har tre hoveddele: et tal, der fortæller dig energiniveauet, et bogstav, der fortæller dig det specifikke kredsløb, og et superskriptnummer, der fortæller dig antallet af elektroner i det specifikke kredsløb. Et eksempel på elektronkonfiguration (for bor) ser sådan ud: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Dette fortæller dig, at det første energiniveau (vist med 1) har en orbital (s orbital) med to elektroner i, og det andet energiniveau (vist med 2) har to orbitaler (s og p), med to elektroner i orbitalen og en i p-orbitalen.}

De orbitale bogstaver, du skal huske, er s, p, d og f. Disse bogstaver repræsenterer det vinkelmæssige momentum l
, men alt hvad du behøver at huske er, at det første energiniveau kun har et orbital, det andet energiniveau har s og p, det tredje energiniveau har s, p og d, og det fjerde energiniveau har s, p, d og f. Eventuelle højere energiniveauer har yderligere skaller, men disse følger bare det samme mønster, og bogstaverne fra f og frem fortsætter bare alfabetisk. Fyldningsrækkefølgen kan være udfordrende at huske, men du kan let slå dette op online. Fyldningsrækkefølgen starter sådan:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Endelig kan forskellige orbitaler indeholde forskellige antal elektroner. Orbitalet kan indeholde to elektroner, p-orbitalen kan rumme 6, d-orbitalen kan indeholde 10, f-orbitalen kan indeholde 14, og g-orbitalen kan rumme 18.

Så ved hjælp af reglerne kan elektronen konfiguration for yttrium (med 39 elektroner) er:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 - Introduktion til kortvarig notation}

Korthandnotation for elektronkonfigurationer sparer dig tid til at udskrive konfigurationer til tungere elementer. Shorthand-notationer gør brug af det faktum, at ædelgasserne har fulde ydre elektronskaller, og nogle kilder kalder det ”ædelgasnotation” af denne grund. Sæt det kemiske symbol for ædelgassen foran konfigurationen i firkantede parenteser, og skriv derefter konfigurationen for eventuelle yderligere elektroner på standard måde. Se på det periodiske system, og vælg den ædel gas (i kolonnen helt til højre), der kommer foran det element, du er interesseret i. Før yttrium har krypton 36 elektroner, så konfigurationen fra det sidste afsnit kan skrives som:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Dette fortæller dig "konfigurationen af krypton plus 5s ^{2 4d 1." - Fuld elektronkonfiguration for bly}

Bly har et atomnummer Z
\u003d 82, og det har således 82 elektroner. Skriv den fulde konfiguration for bly som følger:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Kortfattet konfiguration for Lead}

Kortfattet for bly gør brug af konfigurationen af xenon med Z
\u003d 54 og derfor 54 elektroner. Brug af korthår-notationen giver:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Dette betyder "konfigurationen af xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. ”}