Hvad er forskellen mellem alkaliske og ikke-alkaliske batterier?

Ikke-genopladelige, tørcellebatterier er kategoriseret på flere måder: efter bogstavbetegnelser, spændinger og applikationer. En kemisk klassificering, der differentierer tørcellebatterier, er imidlertid, om et batteri er alkalisk eller ikke-alkalisk, eller mere præcist, om dets elektrolyt er en base eller en syre. Forskellen er ikke kun et spørgsmål om særskilt kemi, da alkaliske batterier har forskellige effekt- og ydeevneegenskaber end deres ikke-alkaliske kusiner.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Ikke-alkaliske batterier har en syre elektrolyt, mens alkaliske batterier bruger en base som en elektrolyt.
Grundlæggende om batteri

Et batteri er en elektrokemisk celle, der omdanner kemisk energi til elektrisk energi. Et typisk tørcellebatteri består af en positivt ladet anode, en negativt ladet katode og en elektrolyt, der reagerer med anoden og katoden under en elektrokemisk reaktion kaldet en oxidationsreduktionsreaktion. Anoden har tendens til at miste elektroder - oxideres - hvorimod katoden har en tendens til at få elektroner eller reduceres.

Et overskud af elektroner ved den negative katode - negativ batteriterminal - og et underskud af elektroner ved den positive anode - positiv batteriterminal - skaber en Når et batteri placeres i et kredsløb, strømmer elektroner som strøm mellem katoden og anoden, der udfører nyttigt elektrisk arbejde. Batteriet genoplades derefter med yderligere oxidationsreduktionsreaktioner, indtil anoden og katoden til sidst er kemisk udtømt, hvilket resulterer i et dødt batteri.
Elektrolyt Grundlæggende |

En elektrolyt er et kemisk stof, der indeholder frie ioner, der er elektrisk ledende. Et eksempel på en elektrolyt er almindeligt bordsalt bestående af positivt ladet natrium og negativt ladede chloridioner. En batteri-elektrolyt er en syre eller en base, der dissocierer til positive og negativt ladede ioner, der reagerer med anoden og katoden, som et batteri gennemgår en oxidationsreduktionsreaktion.
Alkalisk batteri

Kemisk, en typisk alkalisk tørcellebatteri har en zinkanode og en mangandioxid-katode. Elektrolytten er en ikke-sur basisk pasta. En typisk elektrolyt, der bruges i alkaliske batterier, er kaliumhydroxid. Fysisk består et typisk alkalisk batteri af en stålkande pakket med mangandioxid i dets yderste indre katode og er fyldt med zink og elektrolytten i det midterste indre anodeområde. Elektrolytten, der omgiver anoden, formidler den kemiske reaktion mellem anoden og katoden.
Ikke-alkalisk batteri

Kemisk set har et typisk ikke-alkalisk tørcellebatteri en zinkanode og en kulstofstang /mangandioxid katode. Elektrolytten er typisk en sur pasta. En typisk elektrolyt består af en blanding af ammoniumchlorid og zinkchlorid. Fysisk konstrueres et typisk ikke-alkalisk batteri på bagsiden af et alkalisk batteri. Zinkbeholderen fungerer som en ydre anode, hvorimod kulstofstangen /mangandioxid optager det indre område som katode. Elektrolytten blandes med katoden og medierer den kemiske reaktion mellem katoden og anoden.
Better Batteries

Den generelle enighed er, at det alkaliske batteri kemisk har en let ydeevne over et ikke-alkalisk batteri. Ikke-alkaliske batterier er imidlertid pålidelige, billigere og kan udskiftes med anvendelse af alkaliske batterier. Elektroniske enheder, der bærer en etiket, der angiver "Brug kun alkaliske batterier" er typisk garanteret under forhold, hvor der kræves en hurtig, højstrømstrekking fra et batteri. Et eksempel på dette ville være en flashenhed på et kamera, hvor der ønskes en hurtig genopladning.