Sådan beregnes den teoretiske procentsats

En kemisk forbindelses molekylformel fortæller dig blandt andet forholdet mellem de atomer, det indeholder til hinanden og som en del af det hele. For eksempel fortæller vandets formel --H2O - at der er to hydrogenatomer for evigt ilt i vand. Det er imidlertid ikke korrekt at sige, at vand er 67% hydrogen, selvom to af de tre atomer i molekylet er hydrogener. Uanset om du beskæftiger dig med vand eller noget andet stof, skal du beregne denne procentdel, som betragtes som teoretisk, da den ikke tegner sig for renhed, indebærer et par andre beregninger.

Optag atommasserne af alle komponenterne af din forbindelse fra elementernes periodiske tabel. Hvis dit stof er kobbersulfat, CuSO4, registrerer atommasserne af henholdsvis kobber, svovl og ilt - henholdsvis 63,55, 32,07 og 16,00 atommasseenheder (amu).

Beregn din sammensmeltes samlede molekylvægt ved hjælp af atom vægte af dets komponenter. For CuSO4, som indeholder et kobberatom, et svovlatom og fire oxygenatomer, skal du se dette som følger: 63.55 + 32.07 + (4 x 16.00) = 159.62 amu.

Beregn den teoretiske procentdel af en komponent ved at dividere dens atomvægt efter den samlede molekylvægt af din forbindelse og multiplicere med 100. For eksempel beregne den teoretiske procentdel af kobber i kobbersulfat som følger: 63,55 /159,62 = .3981 x 100 = 39,81 procent.