Sådan beregnes subatomære partikler

Subatomiske partikler er de enkelte protoner, neutroner og elektroner, der udgør sammensætningen af ​​atomer. Ved hjælp af det periodiske elementets tabel kan vi beregne, hvor mange subatomære partikler der findes i et givet atom. Protoner og neutroner findes inden for kernen i et atom, mens elektroner omgiver kernen. Atommassen eller masseantalet er normalt angivet som en decimal, på grund af antallet af isotoper, der er fundet og deres relative overflod. Nogle kendte isotoper har et bestemt antal neutroner og er nyttige, når de taler om radioaktive materialer.

Grundlæggende subatomære beregninger

Find atomnummeret for et givet element på det periodiske bord; dette er antallet af protoner, der findes i kernen. Det er normalt angivet ovenfor element symbolet. Identiteten af ​​et element er baseret på antallet af protoner, der findes i kernen.

Bestem antallet af elektroner ved hjælp af atomnummeret. Et atom har en neutral ladning, så de positive og negative ladninger er ens. Atomenet er også antallet af elektroner.

Beregn antallet af neutroner ved at tage masseantalet og subtrahere antallet af protoner, der findes i kernen. Massenummeret er normalt placeret under elementets symbol og repræsenterer, hvor meget et element vil veje i gram givet en mol af stoffet. Da massen er centraliseret i kernen, bidrager kun protonerne og neutronerne til massenummeret.

Isotopberegninger

Find atomnummeret for antallet af protoner og elektroner i atomet på periodiske system. Antallet af protoner og elektroner er lig med atomnummeret.

Beregn antallet af neutroner ved at subtrahere atomnummeret fra isotopnummeret. For eksempel har Carbon 14 en isotopmasse på 14 og 6 protoner, så antallet af neutroner er lig med 8.

Isotoper er elementer, der afviger i masse. Da masse er afledt fra kernen, og protoner giver identiteten af ​​et element, varierer antallet af neutroner i isotoper.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Atomer er elektrisk neutralt; de positive og negative afgifter er ens.