Sådan beregnes antallet af atomer i en prøve

Et atom er den mindste mulige mængde af et kemisk element, der stadig har alle elementets egenskaber. Selvom du kan behandle dem som diskrete materialeklumper, består de igen af mere grundlæggende partikler, proton, neutron og elektron. En vis forståelse af atomets struktur er vigtig, fordi elektroner og protoner viser de elektriske ladninger, der driver alt inden for kemi. Når du arbejder med en prøve af et element eller en forbindelse, bruger du Avogadros tal til at beregne antallet af atomer i prøven.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Til beregne antallet af atomer i en prøve, find stoffets molære masse, veje prøven, divider den målte vægt med den molære masse, gang derefter med Avogadros antal.
Avogadro's Number and the Mol

Avogadros antal, også kendt som Avogadros konstant, kvantificerer antallet af carbon-12 atomer i en 12 gram prøve af stoffet. Fordi atomer er meget små, er antallet meget stort, 6.022 x 10 ^ 23. Kemikere bruger en enhed kaldet muldvarp til at måle en mængde partikler svarende til Avogadros antal i en prøve; for eksempel vejer en mol carbon-12 12 gram, så den molære masse af carbon-12 er 12 gram pr. mol. Bemærk, at den molære masse af nitrogenatomer er 14,01 gram pr. Mol, men fordi kvælstofgas har to atomer pr. Molekyle, er molmolens molmasse 28,02 gram pr. Mol.
Vej prøven

Vej prøve i en gramskala og registrere vægten. Eller måske er vægten allerede blevet leveret til dig; i så fald skal du bruge dette tal. Efter vejning finder du for eksempel, at en prøve af aluminium vejer 6,00 gram.
Opsøgning af periodiske tabeller

Find elementet på det periodiske system, og kig efter atommassen, normalt antallet under det kemiske symbol . For prøver af rene elementer er atommassen den molære masse, der igen er antallet af gram pr. Mol. For eksempel er den molære masse af aluminium 26.982 g /mol.
Opdel vægt efter molmasse

Del gramvægten af din prøve med den molære masse af stoffet. Resultatet af denne beregning er antallet af mol stof. For at fortsætte eksemplet giver 6,00 målte gram af aluminiumprøven divideret med 26,982 g /mol 0,222 mol.
Multiplicer med Avogadros antal

Multipliser antallet af mol i din prøve med atomer pr. Mol, Avogadros nummer. Resultatet er det endelige svar - antallet af atomer i din prøve. I eksemplet beregnet du .222 mol. Multipliser 0,222 mol med 6,022 x 10 ^ 23 atomer pr. Mol for at nå frem til svaret, 1,34 x 10 ^ 23 atomer.