Sådan beregnes NaOH

Normalitet er en koncentrationsenhed i syre-basisk kemi, der normalt udtrykkes i ækvivalenter pr. Liter. Et ækvivalent er antallet af ækvivalente vægte (ikke massen) af et stof. Tilsvarende vægt er den molære masse af et stof divideret med antallet af hydrogen (H +) eller hydroxid (OH-) ioner, som et molekyle af stoffet reagerer i opløsning.

For eksempel calcium carbonat, som har formlen CaCO <3, har en molmasse på 100,1 g. Du kan bestemme dette fra en hvilken som helst periodisk tabel med elementerne. Ca har en molmasse på 40,1, C en molmasse på 12 og O en molmasse på 16, hvilket gør den samlede molære masse af calciumcarbonat lig med 40,1 + 12 + 3 (16) \u003d 100,1. Da en calciumion har en positiv ladning på 2 og eksisterer som Ca <2> 2+, kan hvert molekyle af CaCO <3> potentielt reagere med to OH-ioner. Således er den ækvivalente vægt af CaCO <3> 100,1 ÷ 2 \u003d 50,05 g /ækv.

Resultatet af dette er, at en 1 L opløsning indeholdende for eksempel 200,2 g CaCO <3 ( dvs. 2 mol) ville have en molaritet på 2 M, men ville have en normalitet på 2 N, fordi den ækvivalente vægt af CaCO _{3 kun er halvdelen af dens molekylmasse, hvilket betyder, at 1 mol \u003d 2ækv.}

Dette princip gælder også for andre forbindelser, f.eks. natriumhydroxid (NaOH). Sådan beregnes normaliteten af en opløsning af NaOH:
Trin 1: Bestem antallet af mol NaOH i prøven

Antag for dette problem, at du har 0,5 L af en 2,5 M opløsning af NaOH. Dette betyder, at du har 1,25 mol NaOH i alt.
Trin 2: Slå op den molære masse af NaOH

Fra den periodiske tabel viser den molære masse af Na \u003d 23,0, den af) \u003d 16,0, og at af H \u003d 1,0. 23 + 16 + 1 \u003d 40 g.
Trin 3: Bestem antallet af ækvivalenter

Du har 1,25 mol af et stof med en molmasse på 40,0 g.

(1,25 mol ) (40 g /mol) \u003d 50 g

Da valensen af NaOH er 1, for denne forbindelse, er 1 mol \u003d 1 ækv. Dette betyder, at for NaOH-løsninger er normalitet og molaritet ens, i modsætning til tilfældet med CaCO _3.

Således er normaliteten af din NaOH-løsning \u003d 2,5 N.