Sådan beregnes PKA i titrering

En titrering er et kemiforsøg hvor du drypper - "titrerer" - et stof ind i et andet ved hjælp af et glasrør (burette) og et bægerglas. I en syre-base titrering titrerer du en base i en syre, indtil den når sit "ækvivalenspunkt" eller en neutral opløsning med en pH på 7. Før dette sker, er opløsningen i dit bæger en "bufferopløsning", en som modstår ændringer i pH, når du tilføjer små mængder syre. Du kan repræsentere i hvilket omfang din syre dissocierer - og dermed ændrer opløsningens pH - ved hjælp af dens "pKa" -værdi, og du kan beregne denne værdi ved hjælp af data fra dit titreringseksperiment.

Vælg et punkt på Din titreringskurve forud for ækvivalenspunktet og optag dens pH, som er kurvens vertikale koordinat. For eksempel skal du antage, at du analyserer en løsning på et tidspunkt, hvor pH-værdien er 5,3.

Bestem forholdet mellem syren og dens konjugatbase på dette tidspunkt, idet du tager højde for det volumen, du skal tilføje til nå ækvivalenspunktet. Antag at du skulle tilføje 40 mL for at nå ækvivalenspunktet. Hvis der på tidspunktet for pH-værdien er 5,3, har du tilføjet 10 ml betyder det, at du er en fjerdedel af vejen til ækvivalenspunktet. Med andre ord skal tre fjerdedele af syren stadig neutraliseres, og syrens konjugerede base tegner sig for en fjerdedel af løsningen på dette tidspunkt.

Slut dine værdier ind i Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), hvor [A-] er koncentrationen af ​​konjugatbase og [HA] er koncentrationen af ​​konjugatsyren. Husk at siden du har målt pH som en funktion af titrantenes volumen, behøver du kun at kende forholdet mellem konjugatbase og syre. På det tidspunkt, hvor eksempelopløsningen havde en pH på 5,3, var dette (1/4) /(3/4) eller 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; så 5,3 + .48 = pKa + -48 + .48 eller pKa = 5,78.