Hvordan tegner Electron Dot Diagrams

Elektron dot diagrammer, der undertiden hedder Lewis dot diagrammer, blev først brugt af Gilbert N. Lewis i 1916. Disse diagrammer bruges som en stenografi notation for at vise antallet af valence elektroner i et atom. Mere komplicerede versioner kan bruges til at vise bindingen mellem forskellige atomer i et molekyle.

Skriv symbolet på det atom, du tegner elektronpunktdiagrammet for midt i dit papir. Dette symbol repræsenterer atomets kernen, og hver af de fire sider repræsenterer et orbitalt.

Find det element, du tegner et elektronpunktdiagram for på det periodiske elementets tabel. Find antallet af elektroner i et atom af elementet. Antallet af elektroner er det samme som elementets atomnummer.

Find antallet af valenselektroner ved at subtrahere antallet af elektroner i hvert niveau fra det samlede antal elektroner. Der er to elektroner i første niveau og otte i det andet, tredje og fjerde niveau. Diagrammet repræsenterer kun det yderste niveau af elektronfeltet. Tag antallet af elektroner og træk antallet af elektroner i hvert niveau, indtil du kommer til et niveau, der ikke er helt fyldt. For de ædle gasser er det sidste niveau fuld, uden elektroner tilbage, og det er det niveau, du vil tegne.

Placer de to første prikker på højre side af elementets symbol. Denne side kaldes s orbital.

Placer de resterende prikker mod uret rundt om kanterne af symbolet. Toppen er omtalt som px-orbitalen, den venstre som py-orbitalen og bunden som pz-orbitalen. Ingen kredsløb skal have mere end to elektroner, og der bør ikke være nogen elektroner tilbage.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Brug en blyant, når du laver dine diagrammer, hvis du begår en fejl.

Advarsel

Denne proces virker kun for elementerne i de første fire perioder i det periodiske bord. Forskellige kilder giver forskellige ordrer til placering af elektroner. For skoleopgaver skal du placere dem i den rækkefølge, der læres for den pågældende klasse. Disse diagrammer viser ikke, hvor elektroner faktisk er i et atom; der kræver mere indviklet og yderligere analyse.