Stærke vs svage syrer og baser

Om syrer er stærke eller svage bestemmes af, hvor let de dissocieres til dannelse af ioner. I vand opløses syrer for at danne hydrogenioner, mens baser danner hydroxidioner. Ionerne af stærke syrer og baser dissosieres let for at opløses fuldstændigt i vand og danner H-hydrogenioner med en ladning på plus en eller OH ^{- hydroxidioner med en ladning på minus en. Svage syrer og baser dissocieres kun delvist, hvilket giver færre ioner i opløsning. Hydrogenioner for syrer og hydroxidioner for baser giver syrer og baser deres egenskaber og bestemmer deres styrke.
Er HF en stærk syre? syre. Det er en svag syre, fordi den ikke stiller mange brintioner til rådighed, når den opløses i vand. Når HF opløses, danner nogle af hydrogenatomerne hydrogenioner med en positiv ladning, og nogle af fluoratomerne danner fluorioner med en negativ ladning. Bindingen mellem hydrogen og fluor er stærk, så ikke nok HF-molekyler adskiller sig til at producere det store antal ioner, der kræves til en stærk syre. I stedet for forbliver hydrogenatomerne knyttet til fluoratomerne, og der er relativt få hydrogenioner til rådighed for at give hydrogenfluoridopløsningen egenskaberne ved en syre.
Er NH3 en stærk base?}

NH _{3 (ammoniak) er ikke en stærk base. Det betragtes som en svag base, fordi den i opløsning ikke genererer mange hydroxidioner. Selvom ammoniak ikke har oxygenatomer i sit molekyle og derfor ikke kan dissocieres direkte til hydroxidioner, når NH 3-molekylet opløses i vand, en proton til dannelse af en ammoniumion, NH 4. Protonen er taget fra H <2 vandmolekylet, hvilket efterlader en OH-hydroxidion med en negativ ladning og en ammoniumion med en positiv ladning. Hydroxidionerne i vand gør NH <3> til en base, men kun et par af ammoniakmolekylerne deltager i denne proces. Fordi der er få resulterende hydroxidioner, er ammoniak en svag base.
Er HNO3 en stærk syre}

HNO 3 (salpetersyre) er en stærk syre. Dette skyldes, at det adskiller sig fuldstændigt i vand. Molekylet består af et hydrogenatom, et nitrogenatom og tre oxygenatomer. I den kemiske reaktion, der dannede salpetersyremolekylerne, deles elektronet fra brintatom af kombinationen af nitrogen-iltatom. Den resulterende binding til hydrogenatomet er forholdsvis svag, og hydrogenatomet adskiller sig fra salpetersyremolekylet, når det opløses i vand. På grund af den svage binding danner næsten alle molekyler af salpetersyre brintioner med en positiv ladning og NO _{3 ioner med en negativ ladning, hvilket skaber en stærk syre.
Er NaOH en stærk base?}

NaOH (natriumhydroxid eller lut) er en stærk base. I NaOH har oxygenatomet modtaget det enkelte elektron fra det ydre elektronskal i natriumatom og deler elektronet fra brintatom til dannelse af forbindelsen. Som et resultat har hydroxidionen en negativ ladning på en, og natriumionen med en ladning på plus en tiltrækkes af den. I opløsning trækker de polære vandmolekyler med et oxygenatom i den ene ende og to hydrogenatomer i den anden ende NaOH-ioner fra hinanden. Hydroxidionet med en negativ ladning, og natriumionen med en positiv ladning dissocierer fuldstændigt, hvilket resulterer i en stærk base.
Er HCN en stærk syre?

HCN (hydrocyansyre) er ikke en stærk syre. Det er en svag syre. Hydrogen-, carbon- og nitrogenatomer er forbundet til dannelse af HCN-molekylet ved hjælp af de kovalente bindinger af deres elektroner. Der er i alt 10 valenselektroner tilgængelige til kemiske reaktioner i de yderste elektronskaller af de tre atomer, hvor brint bidrager med en, carbon fire og nitrogen five. Kulstofatomet deler et elektronpar med brintatomet og tre med nitrogenatomet, mens et kvælstofelektronpar forbliver ikke delet. Når de kovalente bindinger anbringes i opløsning, forbliver de aktive, idet bindingen mellem carbon- og hydrogenatomer begrænser hydrogenion-dissociation. Som et resultat kommer kun et par hydrogenioner ind i opløsningen. Hydrocyansyre er en svag syre.
Er HCL en stærk syre

HCL (hydrogenchlorid) er en stærk syre. Dette skyldes, at det bliver saltsyre, når det opløses i vand. Hydrogen- og kloratomer danner en kovalent binding, men hydrogenatomet holdes ikke stærkt. Som et resultat danner hydrogenatom i vand en hydrogenion, der dissocierer fra chloratom og efterlader det som en chlorion med en negativ ladning. Fordi HCL adskilles fuldstændigt, når det er opløst i vand, og alle brint- og kloratomer i HCL danner hydrogen og klorioner, betragtes saltsyre som en stærk syre.