Sådan kombineres elementer til formforbindelser

Mange kemiske elementer i det periodiske bord kan kombinere for at danne forbindelser. Men ikke alle elementerne kombineres på samme måde. Det er vigtigt at tage hensyn til de enkelte egenskaber af hvert element, før du skriver den kemiske forbindelse, der dannes, fra at kombinere dem. De mest almindelige typer af forbindelser er metalliske forbindelser, ioniske forbindelser og kovalente forbindelser. Der er også en sondring mellem organiske og uorganiske forbindelser. Det er nyttigt at vide, hvordan man kan kombinere elementer for at danne forbindelser, fordi de kemiske forbindelser er de grundlæggende bestanddele i kemi.

Differensiere mellem metaller, nonmetaller og metalloider. Metallerne er typisk til venstre og midten af ​​det periodiske bord. De er gode ledere af elektricitet. Kobber er et eksempel. Metalloiderne består af bor, silicium, geranium, arsen, antimon, tellur og polonium. De besidder karakteristika af både metaller og nonmetals. De nonmetals er på højre side af det periodiske bord, bortset fra hydrogen. De nonmetals er enten gasser eller sprøde faste stoffer. De udfører ikke el meget godt. Et eksempel er nitrogen.

Forstå, hvordan metaller danner metalliske bindinger. Metalliske bindinger beskriver fri bevægelse af elektroner, der opstår, når elementer af samme metal kombineres. Zink er et eksempel.

Vet hvilke elementer der har en høj elektronegativitet. Elementer i gruppe 17 har en høj elektronegativitet, som er ønsket om at trække i elektroner af et andet element, når en binding dannes. Årsagen til dette er, at elementerne i gruppe 17 har syv valenceelektroner. Derfor er der kun brug for en ekstra elektron til at fuldføre oktetten.

Vet, hvilke elementer der har en lav elektronegativitet. Elementerne i gruppe 1 har den laveste elektronegativitet, fordi de kun har en elektron i deres valensskal.

Analyser kombinationen af ​​et metallelement med et ikke-metallisk element. Resultatet af at kombinere et metal med en nonmetal er en ionbinding. I en ionbinding overføres elektronerne. Da mange af de nonmetaller har en høj elektronegativitet, og metallerne i gruppe 1 og 2 har meget lave elektronegativiteter, kombinerer sådanne elementer til dannelse af en ionbinding. Et eksempel er kaliumchlorid eller KCl.

Analyser kombinationen af ​​nonmetals. Hvis du kombinerer to eller flere elementer, der er nonmetals, så bliver elektronerne ikke overført. I stedet vil elektronerne deles, hvilket er hvad der sker i en kovalent binding. Et eksempel på en kovalent binding er NO2 eller nitrogendioxid.

Differentier mellem organiske og uorganiske forbindelser. Organiske forbindelser indeholder kulstof, og uorganiske forbindelser gør det ikke. For eksempel er CH4 et eksempel på en organisk forbindelse, medens MgBr2 er et eksempel på en uorganisk forbindelse.