Hvad sker der med ioniske og kovalente forbindelser, når de opløses i vand?

En kemisk forbindelse består af mange identiske molekyler dannet fra atomer fra mere end et element, der er bundet af kemiske bindinger. Men ikke alle forbindelser skabes ligeligt. Forskellige ting sker med ioniske forbindelser og kovalente forbindelser, når de opløses i vand.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Når ioniske forbindelser opløses i vand, går de igennem en proces kaldet dissociation, splittelse i de ioner, der gør dem op. Men når du placerer kovalente forbindelser i vand, opløses de typisk ikke, men danner et lag oven på vandet.

Joniske vs Kovalente Forbindelser

Joniske forbindelser er molekyler, der består af modsat ladede ioner, som er ioner med både negative og positive ladninger. Kovalente forbindelser er ikke-metaller bundet sammen, bestående af to elektroner delt mellem to atomer. Ioniske forbindelser har et højt smeltepunkt og kogepunkt, men kovalente forbindelser har en forholdsvis lavere smeltepunkt og kogepunkt. Dette skyldes, at ionforbindelser har brug for en meget stor mængde energi til at bryde deres ionbindinger og adskille de positive og negative ladninger. Fordi kovalente forbindelser er fremstillet af forskellige molekyler, der ikke blandes med hinanden, adskilles de lettere. Natriumbromid, calciumchlorid og magnesiumoxid er eksempler på ioniske forbindelser, mens ethanol, ozon, hydrogen og carbondioxid er eksempler på kovalente forbindelser.

Joniske forbindelser i vand

Når ioniske forbindelser opløses i vand, bryder de ind i de ioner, der gør dem op gennem en proces kaldet dissociation. Når de er anbragt i vand, tiltrækkes ionerne af vandmolekylerne, som hver især bærer en polarladning. Hvis kraften mellem ionerne og vandmolekylerne er stærk nok til at bryde bindingerne mellem ionerne, opløses forbindelsen. Ionerne dissocieres og spredes i opløsning, der hver ringes af vandmolekyler for at forhindre genmontering. Den ioniske opløsning bliver til en elektrolyt, hvilket betyder, at den kan føre elektricitet.

Kovalente forbindelser i vand

Når kovalente forbindelser opløses i vand bryder de sig ind i molekyler, men ikke individuelle atomer. Vand er et polært opløsningsmiddel, men kovalente forbindelser er sædvanligvis ikke-polære. Dette betyder, at kovalente forbindelser typisk ikke opløses i vand, men i stedet laver et særskilt lag på vandets overflade. Sukker er en af ​​de få kovalente forbindelser, der opløses i vand, fordi det er en polar kovalent forbindelse (dvs. dele af deres molekyler har en negativ side og en positiv side), men det adskiller sig stadig ikke i ioner, som ioniske forbindelser gøre i vand. Olie er en ikke-polær kovalent forbindelse, hvorfor den ikke opløses i vand.