Fem eksempler på salte til Science Class

Det lille hvide krystallinske stof, du drysser på dine pommes frites, er bare et eksempel på, hvad kemikere kalder salte. Faktisk er ethvert ionisk molekyle lavet af en syre og en base, der opløses i vand for at skabe ioner, et salt. Mens salte normalt er neutrale, kan de, når de opløses i vand, skabe en sur eller basisk opløsning, afhængigt af hvilken af komponentionerne, der er stærkere. Hvis ionerne er af samme styrke, er opløsningen neutral.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Salte kaldes altid ved at angive den sure ion eller kation, først. Basionen eller anionen er anført for det andet. Bordsalt kaldes for eksempel natriumchlorid (NaCl).
Natriumchlorid. • •• brian wilcox /iStock /Getty Images

Natriumchlorid (NaCl) er den mest almindelige type salt i vores liv. . Kendt som bordsalt danner det et kubisk gitter, når det er i fast form. Det er et af de sikreste materialer, du kan bruge i en kemiklasse eller køkken.

Na + -kationen er en syre, fordi det er en elektronpar acceptor. Det er dog en ekstremt svag syre på grund af dens store radius og lave opladning. Du genkender muligvis Cl-anionen som en del af saltsyre (HCl). Opladningen af Cl-ion er så svag, den er praktisk talt neutral. Når opløst i vand, skaber natriumchlorid en neutral opløsning.
Kaliumdichromat
••• Marika- /iStock /Getty Images

Kaliumdichromat (K _{2Cr 2O 7) er et orange-farvet salt sammensat af kalium, chrom og ilt. Det er ikke kun giftigt for mennesker, det er også et oxidationsmiddel, der er brandfare. Kaliumdichromat bør aldrig smides væk. I stedet skal det vaskes ned i afløbet med meget vand. Brug altid gummihandsker, når du arbejder med denne forbindelse. Hvis du spilder en kaliumdichromatopløsning på din hud, giver det dig en kemisk forbrænding. Husk, at enhver forbindelse med krom i det er et potentielt kræftfremkaldende stof.
Calcium Chloride
••• Carme Balcells /iStock /Getty Images}

Calciumchlorid (CaCl _{2) ligner bordsalt i dets hvid farve. Det er vidt brugt til at fjerne is fra veje. Det er mere effektivt end natriumchlorid som en deicer, fordi calciumchlorid producerer tre ioner, mens calciumchlorid kun producerer to. Calciumchlorid kan smelte is ned til minus 25 F, så meget som 10 grader lavere end for natriumchlorid. Calciumchlorid er så hygroskopisk, hvilket er evnen til at absorbere vand, at hvis du lader det være i et afdækket rum, kan det absorbere nok vand fra luften til at opløses i en løsning helt alene.
Sodium Bisulfate
••• Edward Lam /iStock /Getty Images}

Natriumbisulfat (NaHSO _{4) dannes fra natrium, brint, svovl og ilt. Det er skabt af svovlsyre og bevarer en af syrens brintioner, hvilket giver dette saltsyreegenskaber. Natriumbisulfat, der er kendt som en tør syre, bruges til kommercielle anvendelser, såsom reduktion af pH-niveauet i kurbade og svømmebassiner, vask af beton og rengøring af metaller. I sin faste form danner natriumbisulfat hvide perler. Dette salt er giftigt og kan beskadige din hud, så brug gummihandsker, når du håndterer det. Hvis du indtages, skal du straks ringe til giftkontrolcenteret og ikke fremkalde opkast.
Kobbersulfat
••• Svetl /iStock /Getty Images}

Kobbersulfat (CuSO _{4) er et blåt salt, der består af af kobber, svovl og ilt. Når det opløses i vand, bliver det farveløst. Hvis du dypper en jerngenstand i en kobbersulfat og vandopløsning, får jernet snart en rød farve. Dette er en film af kobber på grund af en kemisk reaktion mellem opløsningen og jernet. Den samme reaktion får jern til at erstatte kobberet i opløsningen og danne jernsulfat.}