Hvad er fem egenskaber ved gasser?

Gasser var en gåte for de tidlige videnskabsfolk, der blev forvirret af deres bevægelsesfrihed og tilsyneladende vægtløshed sammenlignet med væsker og faste stoffer. Faktisk bestemte de ikke, at gasser udgjorde en materiel tilstand indtil 1600-tallet. Ved nærmere undersøgelse begyndte de at observere konsistente egenskaber, der definerede gasser. Den eneste sondring, der oprindeligt forvirrede forskere - den for gaspartikler, der har mere plads til at bevæge sig frit end partikler af faste stoffer eller væsker - informerer hver af de egenskaber, som alle gasser har til fælles.
Lav densitet

Gasser indeholder spredte molekyler, der er spredt over et givet volumen og er derfor mindre tæt end i deres faste eller flydende tilstande. Deres lave tæthed giver gasser fluiditet, som tillader, at gaspartikler bevæger sig hurtigt og tilfældigt forbi hinanden, ekspanderer eller trækker sig sammen uden nogen fast positionering. De gennemsnitlige afstande mellem molekylerne er store nok til, at interaktioner mellem molekyler ikke forstyrrer deres bevægelse.
Ubestemt form eller volumen

Gasser har ingen bestemt form eller volumen. Den tilfældige bevægelse af gasmolekyler tillader dem at udvide eller kontraheres for at antage mængden af den container, der holder dem. Derfor refererer en gasvolumen til rummet i den beholder, hvor dens molekyler har interval at bevæge sig. Denne egenskab resulterer i, at gasser optager mere plads end de ville have i deres flydende eller faste tilstand. Gasser sammentrækkes og ekspanderer også med forudsigelige mængder afhængigt af ændringer i temperatur og tryk.
Kompressibilitet og udvidelsesevne

Den lave tæthed af gasser gør dem kompressible, da deres molekyler kan placeres langt fra hinanden. Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit for at passe ind i mellemrummet mellem dem. Ligesom gasser er komprimerbare, kan de også udvides. Gasmolekylers frihed får dem til at tage formen af enhver beholder, som de er anbragt i, og fylde beholderens volumen.
Diffusivitet

I betragtning af de store mængder mellem rum mellem gasmolekyler, kan to eller flere gasser bland hurtigt og nemt med hinanden for at danne en homogen blanding. Denne proces kaldes diffusion.
Tryk

Gasmolekyler er i konstant bevægelse. De udøver pres eller kræfter pr. Enhedsareal på den indre overflade af deres beholder. Trykket varierer afhængigt af mængden af gas begrænset til en given containers volumen, temperaturen og trykket.