Sådan beregnes Alkalinitet

Alkalinitet er det kemiske modsatte af surhed. Mens surhed
viser sig som en lav pH-aflæsning og repræsenterer et stofs evne til at donere en proton eller hydrogenion (H +), alkalinitet
dukker op som en høj pH og betegner kapaciteten af ​​et stof til at acceptere en proton.

En række metoder til beregning af alkalitet eksisterer. Den her anvendte benytter dissociationen af ​​kulsyre, H _{2CO 3 og ligningen:}

[Alk.] = + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

hvor de pågældende ioner er henholdsvis biocarbonat, carbonat, hydroxid og hydrogen.

I et sådant problem får du koncentrationerne af ionerne i g /m ^3.

Trin 1: Konverter g /m3 til eq /m3

I dette trin opdeler de rå koncentrationer af bicarbonat, carbonat og hydroxid ved deres EW værdier, som er afledt af deres molekylmasser. Dette giver koncentrationerne af disse ioner i eq /m ^{3. Disse værdier er henholdsvis 61, 30 og 17. For eksempel gives:}

[HCO _{3-] = 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] = 20 g /m 3 , og [OH-] = 0,17 g /m 3,}}

divider med 61, 30 og 17 for at få

8, 0,67 og 0,01 eq /m ^{3 .}

Trin 2: Find [H +]

Dette trin kræver at vide, at [OH -] [H +] = Kw = en konstant lig med 10 ^{-14. Du skal også først dividere den beregnede værdi af [OH-] fra trin 1 med 1.000 for at konvertere koncentrationen til enheder, der passer til dette trin. I dette tilfælde 0,01 ÷ 1,000 = 10 -5.}

Således [H +] = 10 ^{-14 ÷ 10 -5 = 10 -9.}

Trin 3: Multiplicer [H +] med 1.000

Returnerer enhederne til eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1.000 = 10 -6.}

Trin 4: Løs for Alkalinitet

[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ækvivalenter /L

Bonus Trin

For at finde alkaliniteten i forhold til mg /L calciumcarbonat, en almindeligt anvendt mål for alkalitet multipliceres med 50.000:

8,68 ækvivalenter /L × 50.000 mg /ækv. = 434 mg /L som CaCO _{3 fotos}