Hvordan man skriver kemiske formuleringer til overgang Metals

Navnet på en forbindelse giver dig normalt alle de oplysninger, du har brug for til at skrive sin kemiske formel. Den første del af navnet betegner kationen eller positivt ladet ion, som danner molekylet, mens den anden del angiver anionen eller negativ ion. En afbalanceret kemisk formel har også abonnementer for at vise antallet af hver ion i forbindelsen. Disse abonnementer afhænger af ionernes valenser, som du ser op i det periodiske bord. Problemet med overgangsmetaller, som altid danner kationer, er, at de kan tabe forskellige antal elektroner på grund af naturen af ​​den ydre omkreds, som elektronerne indtager. De har derfor forskellige valenser og kan danne ioner med forskellige ladninger. Navnet på den kemiske formel indeholder normalt et tal i romertal for at fortælle, hvilken valdom overgangsmetallet viser i forbindelsen.

Moderne og traditionelle navngivningssystemer

Overgangsmetallerne er de elementer, der optage grupper 3 til 12 i det periodiske bord. De omfatter sådanne velkendte metaller som kobber (Cu), sølv (Ag), guld (Au) og jern (Fe). Når man ser navnet på et af disse metaller i navnet på en kemisk formel, vil du sikkert også se nummeret i romertal, der er skrevet efter det for at fortælle den ioniske ladning metalet viser i forbindelsen.

Dette er dog ikke det eneste system i brug. Du kan også se navnet på ionet efterfulgt af "ic" eller "ous". Ic-suffikset indikerer, at ionet har sin mest almindelige positive ladning, og "ous" -suffiksen angiver, at den har en mindre end den. For eksempel danner jern normalt ferri (+3) ion, men det kan også danne den jernholdige (+2) ion. Kobber har derimod en standard ionladning på +2, så en cupricion har en ladning på +2 og kobberion har en ladning på +1.

Skrivning af kemisk formel

Fremgangsmåden til at skrive en kemisk formel for en forbindelse, der indeholder et overgangsmetal, givet navnet på forbindelsen, involverer tre trin.

Skriv de elementære symboler

Se symbolerne op i det periodiske bord, hvis du ikke kender dem. Hvis anionen er polyatomisk, skal den omslutte sin kemiske formel i parentes. For eksempel er elementerne i jern (III) chlorid Fe og Cl, mens de i jern (III) sulfat er Fe og (SO _4).

Skriv den ioniske ladning

Angiv afgiften på hver ion som et overskrift, der følger dens symbol. Dette er et mellemliggende trin, der letter balanceringen af ​​formlen. Disse overskrifter forekommer ikke i den kemiske formel.

For eksempel i jern (III) chlorid har jernatomet en ladning på +3 som angivet i navnet, og chloratomet har altid en afgift af -1. Skriv Fe ^{+ 3Cl -1. I jern (III) sulfat har jern en ladning på +3, og sulfat har en ladning på -2, så du ville skrive Fe +3 (SO _{4) -2.
< h2> Balance af afgifterne}}

Skift overskrift til abonnementer for at angive en nettoladning på 0. For eksempel fordi jernatomet i jern (II) chlorid har en ladning på +3, og chloratomet har en afgift af -1, tager det tre chloratomer for hvert jernatom at oprette en nettoladning på 0. Så kemisk formel for jern (III) chlorid er FeCl _{3. Tilsvarende kræver det tre sulfationer og to jern (III) ioner for at skabe en afbalanceret formel for jern (III) sulfat, så dens formel er Fe 2 (SO 4) 3.}

Et mere eksempel på

Hvad er formlen af ​​kobberoxid?

Ordet "kobber" betyder ladningen på kobberionen er +1. Opladningen af ​​oxygenanionen er altid -2. Skriv elementets symboler med deres ladninger: Cu ^{+ 1O -2, som fører direkte til den afbalancerede formel:}

Cu _2O.