Fem større anvendelser af Argon

Hvis nogen bad dig om at navngive de tre mest rigelige gasser i Jordens atmosfære, kan du muligvis vælge, i en eller anden rækkefølge, ilt, kuldioxid og nitrogen. I så fald ville du have ret - for det meste. Det er en lidt kendt kendsgerning, at bag nitrogen (N _{2) og ilt (O 2) er den tredje mest rigelige gas den ædelgas-argon, der tegner sig for knap 1 procent af atmosfærens usete sammensætning.}

De seks ædelgasser henter deres navn fra det faktum, at disse elementer ud fra et kemi er afgrænsede, endda hovmodige: De reagerer ikke med andre elementer, så de ikke bliver bundet til andre atomer til dannelse af mere komplekse forbindelser. I stedet for at gøre dem ubrugelige i industrien, er denne tendens til at huske ens egen atomvirksomhed imidlertid det, der gør nogle af disse gasser praktiske til specifikke formål. Fem vigtigste anvendelser af argon inkluderer for eksempel dets placering i neonlys, dets evne til at hjælpe med at bestemme alderen på meget gamle stoffer, dets anvendelse som isolator i fremstilling af metaller, dens rolle som svejsegas og dens anvendelse i 3-D udskrivning.
Grundlæggende om ædel gas

De seks ædelgasser - helium, neon, argon, krypton, xenon og radon - indtager den højre søjle i elementernes periodiske tabel. (Enhver undersøgelse af et kemisk element skal ledsages af en periodisk tabel; se Ressourcer for et interaktivt eksempel.) Virkningen af dette er, at ædelgasser ikke har dele, der kan deles. I stedet for som et puslespil, der indeholder nøjagtigt det rigtige antal stykker, har argon og dets fem kusiner ikke nogen subatomære mangler, der skal ændres ved donationer fra andre elementer, og det har ikke noget ekstra svævende rundt for at donere efter tur. Den formelle udtryk for denne ikke-reaktivitet af ædelgasser er "inert."

Som et afsluttet puslespil er en ædelgas kemisk meget stabil. Det betyder, at det sammenlignet med andre elementer er vanskeligt at banke de yderste elektroner fra ædelgasser ved hjælp af en energistråle. Dette betyder, at disse elementer - de eneste elementer, der findes som gasser ved stuetemperatur, hvor de andre alle er væsker eller faste stoffer - har det, der kaldes en høj ioniseringsenergi.

Helium, med en proton og en neutron, er det næst mest rigelige element i universet bag brint, der kun indeholder en proton. Den kæmpe, igangværende atomfusionsreaktion, der er ansvarlig for, at stjerner er de superlysende objekter, de er, er ikke kun utallige brintatomer, der kolliderer for at danne heliumatomer over en periode på milliarder af år.

Når elektrisk energi er der ledes gennem en ædelgas, udsendes lys. Dette er grundlaget for neonskilte, som er en generisk betegnelse for enhver sådan skærm, der er oprettet ved hjælp af en ædelgas.
Egenskaber ved Argon

Argon, forkortet Ar, er element nummer 18 i det periodiske system, hvilket gør det er den tredje letteste af de seks ædelgasser bag helium (atom nummer 2) og neon (nummer 10). Som det passer til et element, der flyver under den kemiske og fysiske radar, medmindre det er provokeret, er det farveløst, lugtfrit og smagløst. Det har en molekylvægt på 39,7 gram pr. Mol (også kendt som dalton) i sin mest stabile konfiguration. Du kan huske fra anden læsning, at de fleste elementer kommer i isotoper, som er versioner af det samme element med det forskellige antal neutroner og dermed forskellige masser (antallet af protoner ændrer ikke, ellers ville identiteten af selve elementet skulle ændre sig ). Dette har kritiske implikationer i en af de vigtigste anvendelser af argon.
Anvendelser af Argon

Neonlys: Som beskrevet er ædelgasser praktisk til at skabe neonlys. Argon sammen med neon og krypton bruges til dette formål. Når elektricitet passerer gennem argongassen, ophidser den midlertidigt de yderste kredsløbselektroner og får dem til hurtigt at hoppe til et højere "skal" eller energiniveau. Når elektronet derefter vender tilbage til sit vante energiniveau, udsender det en foton - en masseløs pakke med lys.

Radioisotopdating: Argon kan bruges sammen med kalium eller K, der er element nummer 19 på det periodiske tabel til dato objekter op til en svimlende 4 milliard år gammel. Processen fungerer sådan:

Kalium har normalt 19 protoner og 21 neutroner, hvilket giver den omtrent den samme atommasse som argon (lige under 40), men med en anden sammensætning af protoner og neutroner. Når en radioaktiv partikel, der er kendt som en beta-partikel, kolliderer med kalium, kan den konvertere en af protonerne i kaliumkernen til et neutron og ændre selve atomet til argon (18 protoner, 22 neutroner). Dette sker med en forudsigelig og fast hastighed over tid og meget langsomt. Så hvis forskere undersøger en prøve af fx vulkansk sten, kan de sammenligne forholdet mellem argon og kalium i prøven (som stiger trinvist over tid) med det forhold, der ville eksistere i en "splinterny" prøve, og bestemme, hvordan gammel klippen er.

Bemærk, at dette adskiller sig fra "kulstofdatering", et udtryk, der ofte forkert bruges til at henvise generisk til at bruge radioaktive henfaldsmetoder til at datere gamle objekter. Carbon-datering, som kun er en bestemt type radioisotopdating, er kun nyttigt til genstande, der vides at være i størrelsesordenen tusinder af år gammel.

Skjoldgas i svejsning: Argon bruges til svejsning af speciallegeringer såvel som ved svejsning af bilrammer, lyddæmpere og andre bildele. Det kaldes en beskyttelsesgas, fordi den ikke reagerer med de gasser og metaller, der svæver i nærheden af metaller, der svejses; det tager blot plads og forhindrer andre, uønskede reaktioner i at forekomme i nærheden på grund af reaktive gasser som nitrogen og ilt.

Varmebehandling: Som en inert gas kan argon bruges til at tilvejebringe ilt og nitrogen -fri indstilling til varmebehandlingsprocesser.

3-D-udskrivning: Argon tages i brug i det spirende felt i tredimensionel udskrivning. Under hurtig opvarmning og afkøling af trykmaterialet forhindrer gassen oxidation af metallet og andre reaktioner og kan begrænse belastningen af belastningen. Argon kan også blandes med andre gasser for at skabe specialblandinger efter behov.

Metalproduktion: Ligesom dets rolle i svejsning, kan argon bruges til syntese af metaller via andre processer, fordi det forhindrer oxidation (rust) og fortrænger uønskede gasser, såsom kulilte.
Farer ved Argon -

At argon er kemisk inert betyder ikke, desværre, at det er fri for potentielle sundhedsmæssige farer. Argongas kan irritere huden og øjnene ved kontakt, og i sin flydende form kan det forårsage frostskader (der er relativt få anvendelser af argonolie, og "arganolie", en almindelig ingrediens i kosmetik, er ikke engang fjernt det samme som argon). Høje niveauer af argongas i luften i et lukket miljø kan fortrænge ilt og føre til luftvejsproblemer, der spænder fra mild til svær, afhængigt af hvor meget argon der er til stede. Dette resulterer i symptomer på kvælning, inklusive hovedpine, svimmelhed, forvirring, svaghed og rysten i den mildere ende, og koma og endda død i de mest ekstreme tilfælde.

I tilfælde af kendt hud- eller øjeneksponering, skylning og skylning med varmt vand er den foretrukne behandling. Når argon er inhaleret, kan det være nødvendigt med standard åndedrætsstøtte, inklusive iltning ved maske, for at blodets iltniveauer er tilbage til det normale; at få den berørte person ud af det argonrige miljø er naturligvis også nødvendigt.