Sådan konverteres damptryk til koncentration

Selvom det ser roligt ud, er en væske, der sidder i en forseglet beholder, stadig meget aktiv. Når der er luft over væsken, fordampes nogle af molekylerne i væsken til at blive gasdamp - mens andre kondenserer for at blive væske igen. Til sidst er disse to bevægelser afbalancerede, og væsken og gasen er i balance. På dette tidspunkt har gassen over væsken et tryk, som også tilfældigvis er ækvivalent med koncentrationen af gassen. For at konvertere damptrykket til koncentration skal du bruge den ideelle gaslov, der tager højde for både trykket og temperaturen.

Skriv ud formlen for den ideelle gaslov - PV \u003d nRT - hvor P er trykket, V er volumen, n er antallet af mol, T er temperaturen i grader Kelvin og R er den universelle gaskonstant. Mole er et mål på mængden af et stof. Den universelle gaskonstant er 0,0821 atm * liter /mol * K.


Omorganiser formlen for at løse for koncentration i mol pr. Volumen. PV \u003d nRT bliver n /V \u003d P /RT, eller tryk divideret med produktet af den universelle gaskonstant og temperatur.


Konverter temperaturen i grader Kelvin. Grad Kelvin er lig med grader Celsius plus 273,15. For eksempel er 25 grader Celsius lig med 298 grader Kelvin.


Konverter tryk til atmosfærer - atm. Multipliser for eksempel trykket i torrs med 0,001316 for at finde trykket i atmosfærerne.


Brug den omarrangerede ideelle gaslov til at bestemme koncentrationen. For eksempel med en temperatur på 298 K og et tryk på 0,031 atm er formlen 0,031 atm /(0,0821 atm * liter /mol * K) * (298 K). Dette er lig med 0,0013 mol /l eller mol pr. Liter.




Tips


1. Arbejd i trin og vær opmærksom på måleenhederne. Når man beskæftiger sig med en blanding af gasser over en væske, er koncentrationen af gassen lig med det partielle tryk af den gas.