Hvad er forskellene mellem blegemiddel og klor?

Blegemiddel henviser til mange produkter med anvendelser, der spænder fra blegning af tøj til dræbning af bakterier til fremstilling af papir. Blegemidler fungerer ved at ændre kemiske forbindelser, enten tilsætte ilt ved processen kaldet oxidation eller ved at fjerne ilt ved den proces, der kaldes reduktion. Klor er en bestanddel af nogle slags blegemidler, dog ikke alle.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Klor er et kemisk element, der findes i mange blegemiddelforbindelser . Almindelig blegemiddel er en opløsning af natriumhypochlorit i vand, med andre former også almindeligt tilgængeligt.
Egenskaber ved elementært klor

Tyngre end luft, klor er et rent kemisk element, en grøngul gas, der let kombinerer med de fleste andre elementer. Det er giftigt i små koncentrationer, især ved længere eksponeringstider. Klorgas reagerer med fugt i luftvejene og skaber hypochloridsyrer og saltsyrer på væv sammen med oxidanter og enzymer, der nedbryder proteiner. Når et kloratom får et elektron, bliver det chlorid, en stabil ion, der findes i ioniske bindinger med positive ioner som natrium, kalium og calcium.
Egenskaber ved klor i blegemiddelprodukter

Almindelig husholdningsvaskeri er natriumhypochlorit, NaOCl, fortyndet i vand til en 3-6 procent opløsning. Andre opløsninger af natriumhypochlorit finder anvendelse fra blegepapir til desinficering af medicinsk udstyr og madlavningsudstyr til vandbehandling. Det er irriterende for øjne og hud, og det er grunden til, at swimmingpoolsvand kan få dine øjne til at brænde. Når blegemiddel blandes med ammoniak, frigiver kloramin gas, som er ekstremt giftig. (Hvis du nogensinde ved et uheld blander ammoniak og blegemiddel, skal du forlade rummet øjeblikkeligt og ringe til 911 eller i det mindste giftkontrol.) Når det blandes med syrer, frigiver det grundlæggende klorgas.
Blegemidler fungerer gennem oxidation eller reduktion -

Som blegere nedbryder blegemidler kromoforer, som er grupper af atomer, der optager nogle bølgelængder af lys og reflekterer andre. Disse reflekterede bølgelængder er de farver, vi ser i pigmenter. Blegemiddel nedbryder disse forbindelser gennem oxidation, en kemisk reaktion, der involverer at fjerne elektroner fra nabomolekyler. Disse processer dræber også bakterier ved at nedbryde celleproteiner og ødelægge interne cellulære strukturer.
Andre blegemidler uden klor

Der er mange forbindelser, der kan bruges som blegemidler, der ikke bruger klor. Andre oxidationsmidler inkluderer hydrogenperoxid, natriumperborat, svovldioxid og natriumbisulfit. Selv lys kan være et oxidationsmiddel, hvorfor mange farver falmer efter lang udsættelse for sollys. Reduktionsmidler inkluderer natrium- og zinkdithionit, sulfitter og natriumborhydrid. Nogle af disse reducerende blegemidler tjener til at fjerne oxider såsom rust, der er jernoxid.