Sådan fremstilles en EDTA-opløsning

Ethylendiaminetetraeddetic acid (EDTA) har mange videnskabelige og medicinske anvendelser. På det kemiske niveau danner det koordinationsforbindelser med metalioner, hvilket inaktiverer dem. Biokemikere bruger EDTA til at inaktivere enzymer, og uorganiske kemikere bruger det som en kemisk buffer. Læger bruger det til at behandle bly- og calciumforgiftning. Det kan også bruges som konserveringsmiddel i forarbejdede fødevarer og kosmetiske produkter. Oprettelse af en EDTA-opløsning kan være vanskelig, fordi den ikke opløses godt ved en pH på 7 - den neutrale pH i vand. Der skal bruges en stærk base sammen med vand for at skabe løsningen.

Fyld dit store bægerglas til 900 milliter (mL) mærket med deioniseret vand.


Brug din balance til at mål 186,1 g EDTA og føj det til vandet i bægerglas. Begynd med at omrøre opløsningen med den magnetiske omrører, når du tilsætter EDTA.


Brug din balance til at måle 20 g natriumhydroxid (NaOH), og tilsæt omtrent halvdelen af det til opløsningen. Fortsæt omrøring.


Tilsæt et gram eller to mere af NaOH hver par timer og se EDTA. Det begynder at opløses i opløsning, når pH nærmer sig 8. Når den er opløst fuldstændigt, tilsættes endnu et gram NaOH til opløsningen og stopper omrøreren.


Tilsæt nok vand til opløsningen til at fylde bægerglaset resten af vejen til 1-liters mærket.




Tips


1. Vejledningen her indeholder en 0,5 molær opløsning af EDTA med en pH i nærheden af 8 Molaritet er en måling af koncentrationen af opløsningen. 0,5 molar betyder, at der er en halv mol EDTA-molekyler i 1 liter opløsningen. En mol er lig med 6,022 x 10 ^ 23 molekyler og bruges som en standard måleenhed i kemi, ligesom bagere bruger "dusin" som en enhed.
   
   
   
   
   

   Advarsler
   

2. Brug beskyttelsesbriller, handsker og forklæde, mens du arbejder med disse kemikalier.